Wie kann aus dem Wasserstoffgehalt im Halbwassergas die Menge an Dampf ermittelt werden, die für den Gasherd benötigt wird?
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Es ist bekannt, dass das Volumen des Halbwassergases 100.000 m3 beträgt, der Wasserstoffgehalt 45 % ist, der Druck 1,9 MPa und die Temperatur 35 °C. Dampftemperatur im Gasbildungsofen: 200 °C, Druck: 26 KPa. Wie kann die Menge an Dampf berechnet werden, die für den Gasbildungsofen benötigt wird? Hier sind meine eigenen Berechnungen: Der Wasserstoffgehalt im Halbwassergas beträgt 45.000 m³. Bei einem Druck von 1,9 MPa und einer Temperatur von 35 °C beträgt die Dichte des Wasserstoffs 1,4787 kg/m³. Die Masse des Wasserstoffs ergibt sich somit aus 1,4787 * 45.000 = 66.541,5 kg. Die molare Masse des Wasserstoffs beträgt 66.541.500 / 2 = 33.270.750 Mol. Wenn 1 Mol Wasserdampf in den Gasbildungsofen eingebracht wird, entsteht 1 Mol Wasserstoff. Somit beträgt die Menge an Wasserdampf 33.270.750 * 18 = 598.873.500 g ≈ 600 t. Warum ist die berechnete Menge an Dampf so groß? Ich habe das Gefühl, dass etwas nicht stimmt – aber wo genau liegt der Fehler? Ich bitte die Experten um Hilfe
Welchen Verdampfer wird verwendet? Warum ist der Gasdruck so hoch? Dein Dampfdruck ist nur so niedrig.
Druck hat einen großen Einfluss auf die Berechnungsergebnisse. Dampf wird nicht zu 100 % zerlegt, das Unreagierte wird zu Abwasser. Du hast etwas übersehen
1,9 MPa ist der Druck nach drei Kompressionsschritten des Kompressors, wobei der Eingangsdruck 30 KPa beträgt
Ich weiß, dass der Druck eine große Auswirkung hat. Nach dem Gesetz der Erhaltung der Masse habe ich die tatsächliche Menge an Wasserdampf, die in der Gasbildungskammer benötigt wird, anhand der Molmasse von drei Teilen H2 berechnet. Laut meinen Berechnungen beträgt die tatsächliche Menge an Wasserdampf 600 Tonnen. Hinzu kommt noch der Wasserdampf, der nicht reagiert und stattdessen als Abwasser entsteht – das macht insgesamt noch mehr. Irgendwo muss ich mich geirrt haben
Kann der Beitragstäter mit 100.000 sicher sein, dass es sich um das tatsächliche Volumen und nicht um das Standardvolumen handelt? ？ Die Produktion soll fast 600 Tonnen Ammonolkohol/Stunde betragen? ？ ？
Der Beitragstäter meint sicherlich Kubikmeter
10000 ist das Volumen im Standardzustand, die Dichte sollte bei 0,089 kg pro Standardeinheit liegen/
100.000 ist das Volumen im Standardzustand; die Dichte sollte nach 0,089 kg/m³ für Wasserstoff im Standardzustand berechnet werden, und nicht nach 1,4787 kg/m³ für Wasserstoff bei 1,9 MPa/35 °C. Vielen Dank für den Hinweis
100.000 ist das Volumen im Standardzustand; die Dichte sollte nach 0,089 kg/m³ für Wasserstoff im Standardzustand berechnet werden, und nicht nach 1,4787 kg/m³ für Wasserstoff bei 1,9 MPa/35 °C. Vielen Dank für den Hinweis