Wie können Ammoniaksyntheseanlagen die Menge an Wasserdampf, die im Gasbildner benötigt wird, aus dem Wasserstoffgehalt des Halbwassergases ermitteln?

Thread Content

Es ist bekannt, dass das Volumen des Halbwassergases 100.000 m³ beträgt, der Wasserstoffgehalt 45 % ist, der Druck 1,9 MPa und die Temperatur 35 °C. Dampftemperatur im Gasbildungsofen: 200 °C, Druck: 26 KPa. Wie kann man die Menge an Dampf berechnen, die für den Gasbildungsofen benötigt wird? Hier sind meine eigenen Berechnungen: Der Wasserstoffgehalt im Halbwassergas beträgt 45.000 m³. Bei einem Druck von 1,9 MPa und einer Temperatur von 35 °C beträgt die Dichte von Wasserstoff 1,4787 kg/m³. Die Masse des Wasserstoffs ergibt sich somit aus 1,4787 * 45.000 = 66.541,5 kg. Die molare Masse des Wasserstoffs beträgt 66.541.500 / 2 = 33.270.750 Mol. Wenn 1 Mol Wasserdampf in den Gasbildungsofen eingebracht wird, entsteht 1 Mol Wasserstoff. Somit beträgt die Menge an Wasserdampf 33.270.750 * 18 = 598.873.500 g ≈ 600 t. Warum ist die benötigte Menge an Dampf so groß? Ich habe das Gefühl, dass etwas nicht stimmt – aber wo genau liegt der Fehler? Ich bitte die Experten um Hilfe