Gleichung für das Gleichgewicht zwischen Gas- und Flüssigphase von Chlorwasserstoff in flüssiger Lauge
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Liebe Kollegen und Kolleginnen, weiß jemand von euch etwas über die Gleichung für das Gleichgewicht zwischen Gas- und Flüssigphase? Bitte teilt es mir mit
Wasserstoffchlorid ist eine starke Säure. Die Konzentration der flüssigen Lauge liegt in der Regel bei über 32 %. Beide Stoffe reagieren zunächst heftig miteinander, bis ein Gleichgewicht zwischen gasförmiger und flüssiger Phase erreicht wird. Dafür ist es notwendig, dass im Flüssigkeitsphase freies Wasserstoffchlorid vorhanden ist. Doch zu diesem Zeitpunkt ist die Flüssigkeitsphase nicht mehr basisch. Diese berühmte Aufgabe ist an sich falsch. Es wird empfohlen, dass der Threadersteller den Inhalt zur anorganischen Chemie noch einmal durchgeht.
Es gibt tatsächlich kein Phasengleichgewicht – sobald die beiden miteinander in Berührung kommen, findet eine chemische Reaktion statt. Vielen Dank für den Hinweis