L’eau scellée bouillira-t-elle lorsqu’elle sera chauffée ?
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Ayez un récipient, remplissez-le à moitié avec de l'eau et fermez-le, en supposant que le récipient n'explose pas. Alors, l’eau dans le récipient va-t-elle bouillir sous un apport de chaleur externe constant ? Je ne pense pas que ça va bouillir. Étant donné que le niveau du liquide n’atteint jamais la pression de vapeur saturée (l’air ne peut pas être évacué), s’il bout, la pression de vapeur augmentera immédiatement et l’ébullition s’arrêtera. Par exemple, si un pot scellé est mis sous vide, l'eau dans le pot bouillira dans une certaine mesure, mais elle doit être continuellement évacuée pour maintenir l'ébullition. Tout comme le principe de la chaudière, la vapeur d'eau doit être évacuée en permanence. Un autre exemple est le pop-corn, qui n’éclatera pas tant qu’il ne sera pas scellé. Ce n'est que lorsque la pression est relâchée que l'eau contenue dans le maïs peut se vaporiser et éclater. Certaines personnes utilisent une cocotte minute pour faire éclater du maïs, car la cocotte minute est toujours connectée au monde extérieur, de sorte que la pression n'augmentera pas indéfiniment et qu'elle pourra continuer à chauffer.
Ai-je raison ? Après avoir regardé les résultats sur Baidu, j'ai pensé que ça allait bouillir. En raison de l’apport constant de chaleur, toute l’eau finit par se transformer en vapeur d’eau. Cette chaleur ne maintiendrait-elle pas l’eau chaude ? Mais lorsqu’il atteint le point critique, soit 374°C, est-ce qu’il se vaporise définitivement ?
Tant qu’elle atteint le point d’ébullition de l’eau, elle se vaporisera. Dans un récipient hermétiquement fermé, lorsque la pression augmente, le point d’ébullition augmente également. Tant qu'elle continue à être chauffée, la température de l'eau continuera à augmenter. C’est le principe de la cocotte minute. Si ça ne bout pas, comment la pression peut-elle augmenter ?
La haute pression formée par l’évaporation ne peut-elle pas se produire ? L'intérieur de la cocotte minute est-il définitivement en ébullition avant d'ouvrir la soupape de sécurité ? De plus, une fois l'autocuiseur ouvert, la pression interne doit être supérieure à une atmosphère et le point d'ébullition doit rester inchangé. Il ne devrait y avoir aucune différence de temps de cuisson entre feu doux et feu vif, n'est-ce pas ?
Ce message a été modifié pour la dernière fois par zjq1962 le 16/12/2018 à 16:23 Comme il est chauffé dans un récipient scellé, la température continuera d'augmenter et la vapeur d'eau s'équilibrera. S'il est ouvert, il ne peut atteindre que le point d'ébullition standard.
Le contenu suivant provient de Baidu: Lorsque l’eau est mise sous pression dans un récipient fermé, le point d’ébullition de l’eau augmente. Lorsque la pression atteint 220 atmosphères et que la température atteint 374°C, la densité de l’eau dilatée sous l’effet de la haute température est exactement la même que la densité de la vapeur d’eau comprimée sous l’effet de la haute pression. À l’heure actuelle, il n’y a aucune différence entre le liquide et le gaz de l’eau, et ils sont complètement mélangés, devenant un nouveau gaz à haute pression et haute température. A ce moment, l'eau passe d'un état normal à « eau supercritique ». La pression et la température mentionnées ci-dessus qui provoquent le mélange de la vapeur d'eau sont appelées « points critiques ». L’eau qui dépasse l’état « point critique » est de l’eau supercritique.
Le point d'ébullition de la soupape de sécurité de l'autocuiseur doit être supérieur à 100°C, car il reste encore beaucoup de vapeur d'eau à l'intérieur qui doit être évacuée une fois la flamme éteinte.
L'eau de chauffage continuera à s'évaporer jusqu'à ce que toute l'eau se transforme en vapeur. Mais y aura-t-il ébullition dans un environnement scellé ? Par exemple, si une chaudière n’a pas de sortie de vapeur, est-ce qu’elle va quand même bouillir ?
Si la vapeur n’est pas produite, comment la pression augmente-t-elle ?
L'évaporation peut se produire à n'importe quelle température et l'eau s'évapore même si elle n'est pas chauffée.
Ce message a été modifié pour la dernière fois par wanlirn le 17/12/2018 11:07 Lorsqu'il atteint la supercriticité, il deviendra un superfluide, un état entre un liquide et un gaz. Tous les cristaux ont cette propriété, mais la pression et la température sont différentes.
L’ébullition nécessite-t-elle de l’air dans l’eau ? Par exemple, l'eau de la chaudière est de l'eau désoxygénée, et il n'y a presque pas d'air dedans, donc l'eau de la chaudière ne bout pas ?
L’eau dans le récipient scellé va d’abord bouillir. Lorsque l’air contenu dans l’eau atteint la surface du liquide, cessera-t-il de bouillir ? Les bulles produites par l'eau bouillante sont-elles de l'air ? Alors pourquoi avons-nous toujours des bulles lorsque nous faisons bouillir de l’eau ?
1. Il est toujours en ébullition, mais le point d'ébullition ne cesse d'augmenter.； 2. Le point d’ébullition et la pression ne sont pas linéaires ； 3. Le point d’ébullition sous vide est différent du point d’ébullition que vous avez supposé. Sous vide, il y aura des fuites et un dégagement de gaz dissous dans le liquide. Sous haute pression et haute température, il n’y aura pas de gaz dissous. ； 4. Le gaz dans cet état doit être un gaz saturé, alors qu’est-ce qu’un gaz saturé ? Vous pouvez le découvrir auprès de Baidu. S’il ne bout pas, comment peut-il être saturé ?
La température de l’eau ne change pas pendant l’ébullition, mais pourquoi le point d’ébullition continue-t-il d’augmenter ? De plus, le bruit de l'eau ne bout pas et le bruit de l'eau bouillante ne retentit pas. Le gaz dissous a-t-il pratiquement disparu une fois l’eau bouillie ?
“"La température de l'eau ne change pas pendant l'ébullition" - Selon votre hypothèse, cette phrase est contradictoire. L’élément fondamental de l’ébullition est que la vapeur évaporée soit saturée. Tant que vous souhaitez maintenir l'état d'ébullition, la température doit toujours augmenter dans des conditions hermétiques, sinon elle ne bouillira pas (car le point d'ébullition a changé), et alors le gaz ne sera pas saturé. Le point d’ébullition et la pression ne peuvent être considérés isolément. Le point d'ébullition auquel nous faisons habituellement référence fait référence au point d'ébullition à une pression atmosphérique standard, et le point d'ébullition et la pression dans votre hypothèse sont traités isolément.……
La vapeur d'eau dans la chaudière est saturée, mais l'eau de la chaudière ne bout pas
Ce message a été modifié pour la dernière fois par symc le 17/12/2018 à 17:19 : L'eau à cette époque s'appelait eau saturée ! ! ! C'est essentiellement une ébullition... à ce stade, la pression de la vapeur d'eau est fonction de la température ! Ce que vous avez dit n'est pas en ébullition - c'est en fait une ébullition, mais c'est dans un état d'équilibre et l'ébullition n'est pas violente. L'état d'ébullition quand on fait bouillir de l'eau est un état très violent... Ce n'est pas le cas à l'état d'équilibre, car la température augmente et la pression augmente simultanément... On est dans un état d'équilibre !
Je comprends, j'ai enfin compris. Ce qu'on appelle l'ébullition signifie que la pression de vapeur correspond à la température de saturation de l'eau. Par exemple, si la pression de vapeur à la surface de l’eau est de 1 atmosphère standard et que la température de l’eau est de 100°C, l’eau est en ébullition. Merci beaucoup et désolé, car je ne comprends pas la réponse à la question d'examen d'un enfant. La définition de l'ébullition dans le manuel scientifique du premier cycle du secondaire est la vaporisation violente simultanée de l'intérieur du liquide et de sa surface. Cela ne devrait pas être la définition de l’ébullition.
L'ébullition est le processus de vaporisation à la fois à l'intérieur et à la surface d'un liquide, tandis que l'évaporation ne se produit qu'à la surface du liquide. Cela ne pose aucun problème.