Chaleur latente de vaporisation… que savez-vous.

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Aussi appelée chaleur latente d’évaporation, chaleur de vaporisation. Dans des conditions de pression constante, la chaleur est absorbée par unité de masse de liquide saturé en vapeur saturée sèche. Pendant le processus de vaporisation, la température est toujours maintenue à la température de saturation sous la pression correspondante. C'est donc une forme de chaleur latente. La chaleur latente de vaporisation de toute substance est égale à la différence entre l'enthalpie spécifique h〃 de la vapeur sèche saturée et l'enthalpie spécifique h' du liquide saturé sous la même pression. La chaleur latente de vaporisation γ peut être exprimée par la formule suivante γ= h〃-h' Différents types de substances ont différentes valeurs de chaleur latente de vaporisation sous la même pression. Pour une même substance, la chaleur latente de vaporisation diminue à mesure que la température de saturation augmente. Par exemple, lorsque l’eau est à 100°C (la pression de saturation correspondante est de 101 kPa), la chaleur latente de vaporisation est de 2 257,2 kJ/kg. La chaleur latente de vaporisation à 179,88°C (la pression de saturation correspondante est de 10 MPa) est de 2015,4 kJ/kg, et la chaleur latente de vaporisation à une température aussi élevée que 374,12°C (la pression de saturation correspondante est de 21,69×10MPa) est nulle. La chaleur latente de vaporisation peut-elle être trouvée dans n’importe quelle norme ?