Aidez-moi, quelle est la différence entre les unités ppm et mg/l pour l’huile dans l’eau ?
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Les instruments de sécurité sur site, tels que les détecteurs de sulfure d’hydrogène, indiquent leurs valeurs en ppm, tandis que les valeurs de seuil prescrites sont en mg/l ; cette conversion peut être effectuée à l’aide du poids moléculaire du sulfure d’hydrogène. Cependant, pour la teneur en huile dans l’eau, certains appareils utilisent l’unité ppm, tandis que d’autres utilisent mg/l. **La norme prescrite pour l’évacuation des eaux de pluie est de 5 mg/l. Comment effectuer le calcul de conversion entre ppm et mg/l ?** La qualité de l’huile dans l’eau est un mélange très complexe ; peut-on simplement considérer que 1 ppm = 1 mg/l ? Ça ne devrait pas être possible. Certains concepteurs m’ont dit que c’était la même chose, d’autres m’ont dit qu’on ne pouvait pas les comparer, car l’un est une unité de teneur et l’autre une valeur en pourcentage. J’espère qu’un expert pourra m’aider à résoudre ce problème ; je vous serai éternellement reconnaissant !
On peut demander de l’aide à Baidu en cas de besoin. ppm est la concentration en volume en pourcentage, l’unité étant le millionième ; mg/l est la concentration en masse, c’est-à-dire combien de milligrammes par litre. Vous devriez pouvoir faire le reste du calcul maintenant
Comme vous l’avez dit, il y a la concentration en volume et la concentration en masse. Alors, quelle est la masse exacte de l’huile dans l’eau ? Comment effectuer le calcul concrètement ?
Utiliser la masse molaire de 5 mg/huile = volume V, le volume V/L = pourcentage ; ppm signifie un millionième, puis on peut effectuer le calcul de conversion
Pour les échantillons d’eau ordinaires, une concentration de 1 mg/L correspond à peu près à une concentration de 1 ppm, car la densité de l’eau est d’environ 1000 grammes/litre ; donc 1 mg/L = 1 mg/1000 grammes = 1 mg/1 000 000 mg = 1 ppm. Y a-t-il des difficultés ou des points peu clairs dans ce type de conversion ? Pour la détection de la pollution de l’eau, la présence d’huile dans l’eau constitue en elle-même une mesure du contenu en huile (hydrocarbures mélangés), c’est-à-dire la quantité totale détectée. Les propriétés physico-chimiques de l’huile restent essentiellement constantes, sans grande complexité.
Les ppm sont une méthode d’expression de la concentration sans dimension ; pour les liquides, il s’agit de la masse du soluté divisée par la masse totale de la solution, multipliée par 10⁻⁶, ce qui donne le nombre de ppm. Pour les gaz, c’est le volume du soluté dans une unité de volume de gaz divisé par l’unité de volume, multiplié par 10⁻⁶, ce qui donne également le nombre de ppm. Les normes internationales actuelles utilisent principalement le mg/L comme unité de mesure.
Ces deux unités ont le même niveau ; dans l’eau, 1 ppm = 1 mg/l
La densité de l’eau est bien de 1000 grammes par litre, mais lorsqu’on parle d’huile dans l’eau, on fait principalement référence à sa concentration. La densité de l’huile diffère certainement de celle de l’eau, il ne faut donc pas dire de manière générale qu’elle est à peu près équivalente
Pour les liquides, y a-t-il une différence entre ppm et mg/l ? Peuvent-ils être considérés comme équivalents ?
Pensez-vous qu’une concentration de moins d’un dix-millième de pétrole dans l’eau puisse avoir un impact significatif sur sa densité ? Est-ce bien cela ? Sans une certaine quantité et accumulation, il est impossible de parler de changement qualitatif ; cela relève de l’subjectivité, ou bien le niveau de compréhension n’est pas au même niveau.