घुलने एवं अवशोषण में क्या अंतर है? कृपया बताइए।

अवशोषण में तो प्रतिक्रिया होनी चाहिए, लेकिन घुलने में ऐसा जरूरी नहीं है।

अवधारणाएँ अलग-अलग हैं। विलयन का अर्थ है, ठोस पदार्थों का तरल घोल में मिल जाना, जिससे एक घोल बनता है। ऐसे घोलों में पदार्थों की गतिशीलता, समान तापमान एवं दबाव पर गैसीय पदार्थों की तुलना में बहुत कम होती है। जब तापमान बढ़ता है, तो तरल घोल में मिलने की दर, वहाँ से निकलने की दर से कहीं अधिक हो जाती है। जबकि गैसों के मामले में ऐसा नहीं है… क्या “अवशोषण” से तात्पर्य हमेशा गैसीय पदार्थों के तरल अवस्था में परिवर्तित होने से ही होता है? । संक्षेप में, चाहे वह कोई भी प्रकार हो, यह तो एक गतिशील संतुलन की प्रक्रिया ही है। क्या इस तरह समझना सही होगा?

घुलना, केवल इसलिए होता है क्योंकि कोई पदार्थ विलायक में घुल सकता है; ऐसे में वह ठोस अवस्था से आयनों की अवस्था में आ जाता है। यह तो केवल एक भौतिक परिवर्तन है। जबकि अवशोषण में रासायनिक परिवर्तन होता है, एवं नए पदार्थ बनते हैं। ठोस, तरल, गैस – इनके आपस में घुलने/अवशोषित होने की प्रक्रिया में मुख्य कारक तापमान एवं दबाव हैं; साथ ही पदार्थ की संरचना एवं विलायक के गुण भी महत्वपूर्ण हैं। तापमान जितना अधिक होगा, अवशोषण उतना ही कठिन होगा; जबकि दबाव जितना अधिक होगा, अवशोषण उतना ही आसान होगा। हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, कैल्शियम ऑक्साइड, कैल्शियम कार्बोनेट जैसे अधिकांश ठोस पदार्थ जब पानी में घुलते हैं, तो ऊष्मा अवशोषित करते हैं। संतुलन-स्थानांतरण सिद्धांत के अनुसार, जब तापमान बढ़ता है, तो संतुलन ऊष्मा-अवशोषण की दिशा में ही जाता है। इसलिए, ऐसे पदार्थों की घुलनशीलता तापमान बढ़ने के साथ बढ़ जाती है; जैसे KNO3, NH4NO3 आदि। कुछ पदार्थ ऐसे होते हैं, जिनके घुलने के दौरान ऊष्मा उत्पन्न होती है। आम तौर पर, ऐसे पदार्थों की घुलनशीलता तापमान बढ़ने के साथ कम हो जाती है; उदाहरण के लिए Ca(OH)2 आदि। दूसरे शब्दों में, जो पदार्थ पानी में घुलने के दौरान ऊष्मा उत्पन्न करते हैं, उनकी घुलनशीलता तापमान बढ़ने के साथ कम हो जाती है।

घुलना: आम तौर पर, इसका अर्थ है कि कोई ठोस पदार्थ किसी तरल पदार्थ म； अवशोषण: आम तौर पर, इसका अर्थ है गैस का तरल में घुलना। ； अवशोषण में भौतिक अवशोषण एवं रासायनिक अवशोषण दोनों होते हैं। सामान्य पदार्थों के लिए, तापमान जितना अधिक होता है, उतना ही विलयन बनने में सहायता मिलती है; लेकिन अवशोषण में कठिनाई होती है। कुछ पदार्थों के मामले में, तापमान बढ़ने पर उनकी विलयनक्षमता कम हो जाती है।

रसायन विज्ञान के सिद्धांतों को बहुत ही स्पष्ट रूप से बताया गया है। गैसों के अवशोषण का सिद्धांत यह है कि मिश्रित गैस में मौजूद विभिन्न घटकों की किसी तरल पदार्थ में घुलनशीलता अलग-अलग होती है; इसी कारण मिश्रित गैस को अलग-अलग किया जा सकता है। (तरल-तरल “प्रतिस्पर्धात्मक” अवशोषण को आमतौर पर “निष्कर्षण” कहा जाता है; यह भी घुलनशीलता में अंतर के कारण ही होता है।) अवशोषण का सिद्धांत भी यही है – ठोस पदार्थ में मौजूद घटकों की विलायक में घुलनशीलता अलग-अलग होती है। अतः, (गैसों का) अवशोषण प्रक्रिया निश्चित रूप से एक घुलने की प्रक्रिया ही होती है; लेकिन घुलने की प्रक्रिया हमेशा ही (गैसों का) अवशोषण नहीं होती। आम तौर पर, तापमान में कमी से गैसों में घुलनशील पदार्थों की घुलनशीलता बढ़ जाती है; इससे उन पदार्थों का अवशोषण आसान हो जाता है। (इसके विपरीत, तापमान में वृद्धि से उन पदार्थों का अवक्ष मेरे विचार से, प्राथमिक एवं माध्यमिक विद्यालयों की पाठ्यपुस्तकों में “घन पदार्थों का तरल पदार्थों में घुलना” को एक भौतिकीय प्रक्रिया के रूप में ही दर्शाया गया है; यही “घुलने” की संकीर्ण अवधारणा है। गैसों एवं तरल पदार्थों का विलयक में घुलना (चाहे वह रासायनिक अवशोषण हो या भौतिक अवशोषण, भौतिक निष्कर्षण हो या रासायनिक निष्कर्षण), “व्यापक अर्थों में” “विलय” की ही अवधारणा है।