अम्ल अवशोषण विधि का सिद्धांत क्या है?

एसिड अवशोषण विधि द्वारा नाइट्रोजन ऑक्साइडों के नियंत्रण हेतु, गाढ़े सल्फ्यूरिक एसिड या पतले हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग अवशोषक के रूप में किया जाता है। जब गाढ़े सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग NOX को अवशोषित करने हेतु किया जाता है, तो नाइट्रोसोसल्फ्यूरिक एसिड बनता है:
NO + NO₂ + 2 H₂SO₄ (गाढ़ा) → 2 NOHSO₄ + H₂O
नाइट्रोसोसल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड एवं अन्य एसिडों के निर्माण हेतु किया जा सकता है। उन उद्योगों में, जहाँ एक साथ गाढ़ा सल्फ्यूरिक एसिड एवं गाढ़ा *ao एसिड भी उत्पादित किया जाता है, इस तकनीक का उपयोग NOX युक्त धुएँ को शुद्ध करने हेतु किया जा सकता है। ड्यूरियम एसिड, NOX को भौतिक रूप से अवशोषित करता है; इसका उपयोग आमतौर पर ड्यूरियम एसिड उत्पादन संयंत्रों से निकलने वाली गैसों को शुद्ध करने हेतु किया जाता है। इस विधि से गैसों को 90% तक शुद्ध किया जा स तापमान एवं दबाव के अलावा, पतले एसिड की सांद्रता भी अवशोषण दक्षता को प्रभावित करने वाले महत्वपूर्ण कारक है। *जब एओ अम्ल की सांद्रता 15-20% होती है, तो अवशोषण की दक्षता अधिक होती है। NOX को अवशोषित करने के बाद, *ao एसिड को गर्म करके द्वितीयक वायु का उपयोग करके NOX को बाहर निकाला जाता है। बाहर निकाले गए NOX को पुनः *ao एसिड अवशोषण टॉवर में भेजकर अवशोषित किया जा सकता है। NOX को निकालने के बाद, *ao एसिड को 293K तापमान तक ठंडा किया जाता है, ताकि इसका उपयोग गैस अवशोषण टॉवर में पुनः किया जा सके।

शायद यह अम्ल-क्षार का विनिमय ही है; साथ ही, ध्रुवीय माध्यमों में पदार्थों का घुलनशीलता भी इसका कारण हो सकती है।

अम्ल अवशोषण का मूल सिद्धांत: जब किसी गैस मिश्रण को किसी विशेष अम्लीय तरल पदार्थ से शोधित किया जाता है, तो गैस-तरल संपर्क के दौरान गैस मिश्रण में मौजूद विभिन्न घटकों की उस अम्लीय तरल पदार्थ में घुलनशीलता अलग-अलग होती है। गैस में मौजूद ऐसे घटक जिनकी घुलनशीलता अधिक होती है, वे तरल चरण में चले जाते हैं; इससे गैस चरण में मौजूद विभिन्न घटकों की सापेक्ष सांद्रता में परिवर्तन हो जाता है। इस प्रकार गैस मिश्रण अलग-अलग घटकों में विभाजित हो जाता है, एवं यही प्रक्रिया “अम्ल अवशोषण” कहलाती है। उदाहरण के लिए, अमोनिया को अम्लीय घोलों के द्वारा अवशोषित किया जा सकता है; नाइट्रोजन ऑक्साइडों को गाढ़े सल्फ्यूरिक अम्ल या पतले एसिडों के द्वारा अव