जल की गुणवत्ता कैसे अस्थिर हो जाती है? कैसे पहचाना जाए?

जल की गुणवत्ता में अस्थिरता के मुख्य कारण हैं:； (1) जब पानी का तापमान बढ़ता है, तो पानी से जलवाष्प निकल जाती है; साथ ही, पानी में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड भी बाहर निकल जाती है। इसके अलावा, यदि पानी में अतिरिक्त मात्रा में कैल्शियम एवं मैग्नीशियम आयन मिल जाते हैं, तो ऐसी स्थ ； (2) शीतलन जल प्रणाली में शैवाल एवं बैक्टीरिया आसानी से विकसित होते हैं; खासकर आयरन बैक्टीरिया एवं सल्फ्यूरिक एसिड रिड्यूसिंग बैक्टीरिया के कारण कोलॉइडल पदार्थ बनते हैं। साथ ही, वायुमंडल में मौजूद धूल भी इस प्रणाली में जमा हो जाती है। इस प्रकार, चक्रीय प्रक्रिया के दौरान कण लगातार जमा होते रहते हैं, जिससे गंदगी उत्पन्न हो जाती है। ； (3) पानी में घुले हुए हाइड्रोजन सल्फाइड एवं कार्बन डाइऑक्साइड के कारण रासायनिक क्षय होता है; जबकि धातु एवं पानी के संपर्क में आने से विद्युत-रासायनिक क्षय होता है। जल की गुणवत्ता के स्थिर होने का पता लेने हेतु निम्नलिखित विधियाँ उपयोग में आती हैं: (1) क्रिटिकल pH विधि। जल नमूने में सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाता है, जब तक कि कोई अवक्षेप न बन जाए। इस स्थिति में pH मान “pHc” होता है। यदि जल का pH मान “pHc” से अधिक हो, तो जल में अवक्षेप बन जाते हैं। (2) सीमांत कार्बोनेट कठोरता निर्धारण विधि। छोटे पैमाने पर किए गए प्रयोगों के माध्यम से, निश्चित तापमान पर परिसंचारी जल में कार्बनेट कैल्शियम के अवक्षेपण होने का सीमांत बिंदु ज्ञात किया जा सकता है। यदि जल में कार्बोनेट की मात्रा इस सीमांत बिंदु से अधिक हो जाती है, तो जल में अवक्षेप बन जाते हैं। (3) संतृप्ति सूचकांक विधि। आम तौर पर, पानी के वास्तविक pH मान एवं पानी में कैल्शियम कार्बोनेट संतृप्त होने पर उसके pH मान के बीच का अंतर, “संतृप्ति सूचकांक” (SI) कहलाता है। जब SI > 0 होता है, तो इसका अर्थ है कि पानी, कैल्शियम कार्बोनेट का अतिसंतृप्त घोल है; ऐसी स्थिति में जमाव बनने की संभावना होती है। ； जब SI = 0 होता है, तो पदार्थ संतुलन की अवस्था में होता है; न तो इस पर कोई जमाव बनता है, न ही यह क्षय पाता है ； जब SI < 0 होता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट घुलने लगता है, एवं अपघटन की प्रवृत्ति भी बढ़ ज इसके अलावा, वास्तविक अवलोकनों के माध्यम से, या धातु की पट्टियाँ लगाकर भी, जमाव एवं सड़न की मात्रा का वास्तविक मूल्यांकन किया जा सकता है।

जल की गुणवत्ता में अस्थिरता के मुख्य कारण हैं: 1. पानी का तापमान बढ़ना, जिससे पानी वाष्पित हो जाता है।； 2. कूलिंग वॉटर सिस्टम में शैवालों एवं बैक्टीरिया की वृद्धि एवं प्रजनन। ； 3. धातु एवं पानी के संपर्क से विद्युत-रासायनिक क्षय होता है। जल की गुणवत्ता के स्थिर होने का पता लेने हेतु निम्नलिखित विधियाँ उपयोग में आती हैं: (1) क्रिटिकल pH विधि। जल नमूने में सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाता है, जब तक कि कोई अवक्षेप न बन जाए। इस स्थिति में pH मान “pHc” होता है। यदि जल का pH मान “pHc” से अधिक हो, तो जमाव बन जाता है। (2) सीमांत कार्बोनेट कठोरता निर्धारण विधि। छोटे पैमाने पर किए गए प्रयोगों के माध्यम से, निश्चित तापमान पर परिसंचारी जल में कार्बनेट कैल्शियम के अवक्षेपण होने का सीमांत बिंदु ज्ञात किया जा सकता है। यदि जल में कार्बोनेट की मात्रा इस सीमांत बिंदु से अधिक हो जाती है, तो जल में अवक्षेप बन जाते हैं। (3) संतृप्ति सूचकांक विधि। आम तौर पर, पानी के वास्तविक pH मान एवं पानी में कैल्शियम कार्बोनेट संतृप्त होने पर उसके pH मान के बीच का अंतर, “संतृप्ति सूचकांक” (SI) कहलाता है। जब SI > 0 होता है, तो इसका अर्थ है कि पानी, कैल्शियम कार्बोनेट का अतिसंतृप्त घोल है; ऐसी स्थिति में जमाव बनने की संभावना होती है। ； जब SI = 0 होता है, तो पदार्थ संतुलन की अवस्था में होता है; न तो इस पर कोई जमाव बनता है, न ही यह क्षय पाता है ； जब SI < 0 होता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट घुलने लगता है, एवं अपघटन की प्रवृत्ति भी बढ़ ज इसके अलावा, वास्तविक अवलोकनों के माध्यम से, या धातु की पट्टियाँ लगाकर भी, जमाव एवं सड़न की मात्रा का वास्तविक मूल्यांकन किया जा सकता है।

जल की गुणवत्ता में अस्थिरता के मुख्य कारण हैं: 1. पानी का तापमान बढ़ना, जिससे पानी वाष्पित हो जाता है।； 2. कूलिंग वॉटर सिस्टम में शैवालों एवं बैक्टीरिया की वृद्धि एवं प्रजनन। ； 3. धातु एवं पानी के संपर्क से विद्युत-रासायनिक क्षय होता है। जल की गुणवत्ता के स्थिर होने का पता लेने हेतु निम्नलिखित विधियाँ उपयोग में आती हैं: (1) क्रिटिकल pH विधि। जल नमूने में सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाता है, जब तक कि कोई अवक्षेप न बन जाए। इस स्थिति में pH मान “pHc” होता है। यदि जल का pH मान “pHc” से अधिक हो, तो जमाव बन जाता है। (2) सीमांत कार्बोनेट कठोरता निर्धारण विधि। छोटे पैमाने पर किए गए प्रयोगों के माध्यम से, निश्चित तापमान पर परिसंचारी जल में कार्बनेट कैल्शियम के अवक्षेपण होने का सीमांत बिंदु ज्ञात किया जा सकता है। यदि जल में कार्बोनेट की मात्रा इस सीमांत बिंदु से अधिक हो जाती है, तो जल में अवक्षेप बन जाते हैं। (3) संतृप्ति सूचकांक विधि। आम तौर पर, पानी के वास्तविक pH मान एवं पानी में कैल्शियम कार्बोनेट संतृप्त होने पर उसके pH मान के बीच का अंतर, “संतृप्ति सूचकांक” (SI) कहलाता है। जब SI > 0 होता है, तो इसका अर्थ है कि पानी, कैल्शियम कार्बोनेट का अतिसंतृप्त घोल है; ऐसी स्थिति में जमाव बनने की संभावना होती है। ； जब SI = 0 होता है, तो पदार्थ संतुलन की अवस्था में होता है; न तो इस पर कोई जमाव बनता है, न ही यह क्षय पाता है ； जब SI < 0 होता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट घुलने लगता है, एवं अपघटन की प्रवृत्ति भी बढ़ ज इसके अलावा, वास्तविक अवलोकनों के माध्यम से, या धातु की पट्टियाँ लगाकर भी, जमाव एवं सड़न की मात्रा का वास्तविक मूल्यांकन किया जा सकता है।