वेपराइज़र टैंक के बारे में

वाष्पीकरण का सिद्धांत: वाष्पीकरण, आसवन से अलग है; क्योंकि वाष्पीकरण की प्रक्रिया में कोई ऊष्मा जोड़ी नहीं जाती। इसका सिद्धांत बहुत ही सरल है – किसी पदार्थ का क्वथनांक, दबाव बढ़ने के साथ बढ़ जाता है। तो क्या दबाव कम होने पर क्वथनांक भी कम हो जाता है? ठीक है, इस तरह उच्च दबाव एवं उच्च तापमान वाला तरल पदार्थ दबाव में कमी के कारण अपने उबलने के बिंदु को कम कर लेता है, और फिर वह फ्लैश टैंक में जाता है। इस स्थिति में, तरल पदार्थ का तापमान, उस दबाव के अंतर्गत उसके उबलने के बिंदु से अधिक होत फ्लैश टैंक में तरल पदार्थ तेजी से उबलकर वाष्प में बदल जाता है, एवं इस प्रक्रिया में दो चरणों में विभाजन हो जाता जो उपकरण तरल पदार्थ को वाष्पीकृत करने में सहायक होता है, वह फ्लैश टैंक नहीं, बल्कि डिस्प्रेशर वाल्व है। वेपराइज़र टैंक का कार्य, तरल पदार्थ को तेज़ी से गैस में बदलने एवं गैस एवं तरल पदार्थ को अलग करने हेतु आवश्यक स्थान प्र यह देखा जा सकता है कि वाष्पीकरण के लिए भी एक कीमत चुकानी पड़ती है, और वह है दबाव-ऊर्जा का नुकसान। एक शब्द में, वाष्पीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें दबाव कम करने से तरल पदार्थ उबलता है, जिससे वाष्प एवं तरल दोनों उत्पन्न होते हैं। नए दबाव स्तर पर वाष्प-तरल संतुलन स्थापित करें। इसका उपयोग मुख्य रूप से शुद्ध पदार्थों के लिए क 　　“फ्लैशिंग”, वास्तव में दबाव में कमी के कारण होने वाली वाष्प-तरल अलगाव प्रक्रिया को व्यक्त करने हेतु प्रयोग में आने वाला शब्द है; लेकिन इसकी सटीक परिभाषा का अर्थ इतना ही सीमित नहीं है। इसकी अधिक सटीक परिभाषा तो ऊष्मागतिकीय संतुलन अवस्था से संबंधित है।

एक कड़ी परिभाषा के अनुसार, यह तो एक ऊष्मागतिकीय संतुलन अवस्था से दूसरी ऊष्मागतिकीय संतुलन अवस्था में होने वाले परिवर्तन की गणना है। अतः, यदि दो ऊष्मागतिकीय अवस्थाओं के बीच केवल दबाव में ही कमी आती है, एवं न तो कोई आंतरिक/बाहरी श्रम होता है और न ही कोई ऊष्मा-आदान-प्रदान होता है, तो ही ऐसा माना जा सकता है। हेनरी के नियम P=EX के अनुसार, विभिन्न तापमानों एवं आंशिक दबावों पर, गैसीय अवस्था में मौजूद घुलनशील पदार्थों की तरल अवस्था में घुलनशीलता अलग-अलग होती है। जब विलायक का दबाव कम हो जाता है, तो विलायक में मौजूद घुलनशील पदार्थ तेजी से विघटित होकर बाहर निकल जाते हैं; इस प्रक्रिया को “फ्लैश वेपराइजेशन” कहा जाता है। वाष्पीकरण हेतु आवश्यक ऊर्जा, विलायक से ही प्राप्त होती है; इसलिए वाष्पीकरण की प्रक्रिया में विलायक का तापमान कम हो जाता है। उच्च दबाव से लेकर कम दबाव तक, जब डिसोर्प्शन संतुलन प्राप्त हो जाता है, तो डिसोर्ब होने वाले घुलनशील पदार्थ की मात्रा निश्चित रहती है; इसी प्रकार, घोल में शेष रहने वाले घुलनशील पदार्थ की मात्रा भी निश्चित रहती है। इसलिए, वाष्पीकरण के नियंत्रण हेतु केवल एक ही लक्ष्य है, और वह है वाष्पीकरण का दबाव।
**हेनरी का नियम** – हेनरी का नियम, भौतिक रसायन विज्ञान के मूलभूत नियमों में से एक है। इसे ब्रिटेन के डब्ल्यू. हेनरी ने वर्ष 1803 में गैसों के तरल पदार्थों में घुलने के नियमों का अध्ययन करते समय खोजा। इसे इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: “निश्चित तापमान पर, किसी गैस की विलयन में सांद्रता, उस गैस के तरल सतह पर मौजूद संतुलन दबाव के अनुपात में होती है।” "प्रयोगों से पता चलता है कि यह नियम केवल तभी सही होता है, जब गैस की तरल में घुलनशीलता बहुत अधिक न हो। ऐसी स्थिति में गैस वास्तव में पतले घोल में मौजूद वाष्पशील पदार्थ होती है, एवं गैस का दबाव वही होता है जो उस पदार्थ का वाष्पदाब होता है। अतः, हेनरी के नियम को इस प्रकार भी व्यक्त किया जा सकता है: किसी निश्चित तापमान पर, पतले घोल में घुलनशील पदार्थ का वाष्पदाब, घोल की सांद्रता के समानुपात में होता है। अर्थात्, pB = kxB। यहाँ, pB, पतले घोल में घुलनशील पदार्थ का वाष्पदाब है। ； xB, विलयनकारी पदार्थ का पदार्थ-मात्रा-अनुपात है। ； क, हेनरी स्थिरांक है; इसका मान तापमान, दबाव, एवं घुलनशील पदार्थों एवं विलायकों के गुणों पर निर्भर होता है। चूँकि पतले घोल में विभिन्न सांद्रताएँ आनुपातिक होती हैं, इसलिए ऊपर दिए गए समीकरण में xB के स्थान पर mB (द्रव्यमान-मोल सांद्रता) या cB (पदार्थ-मात्रा सांद्रता) आदि भी हो सकते हैं। ऐसी स्थिति में k मान भी बदल जाता है। 　　हेनरी का नियम केवल तभी लागू होता है, जब विलयनकारी पदार्थ की गैसीय एवं तरल अवस्थाओं में आणविक स्थिति समान हो। यदि विलयन में विलयनीय अणुओं का विघटन/संयोजन होता है, तो ऊपर दिए गए समीकरण में xB (या mB, cB आदि) से तात्पर्य उस हिस्से की मात्रा से है, जो वायुमंडल में मौजूद अणुओं की स्थिति के समान होता है। ； जब कुल दबाव कम होता है, तो यदि कई गैसें एक ही तरल में घुल जाती हैं, तो हेनरी का नियम उनमें से प्रत्येक गैस पर अलग-अलग लागू होता है। ； आम तौर पर, जितना अधिक विलयन पतला होता है, हेनरी का नियम उतना ही सटीक होता है; जब xB→0 होता है, तो विलयन में मौजूद पदार्थ इस नियम का पूरी तरह पालन करता है। 　　सिद्धांत: मुख्य रूप से, दबाव लगाने से भाप का आंशिक दबाव कम हो जाता है; इसके कारण अधिक मात्रा में विलायक (आमतौर पर पानी) गैसीय अवस्था में आ जाता है, जिससे घनत्व बढ़ जाता है। 　　संरचना: बहुत ही सरल है। व्यास थोड़ा बड़ा होना चाहिए; यह कुछ हद तक साइक्लोनिक सेपरेटर जैसा ही है। बेशक, एक निश्चित ऊँचाई बनाए रखनी आवश्यक है; वरना तरल पदार्थ भी बाहर निकल जाएगा। 　　वाष्पीकरण वह प्रक्रिया है, जिसमें उच्च दबाव वाला संतृप्त जल किसी कम दबाव वाले कंटेनर में जाने पर, दबाव में आए अचानक परिवर्तन के कारण यह संतृप्त जल, कंटेनर के दबाव के अनुसार संतृप्त जलवाष्प एवं संतृप्त जल दोनों में बदल जाता है। 　　उत्पन्न होने का कारण: जब वायुमंडलीय दबाव के अंतर्गत पानी को गर्म किया जाता है, तो 100℃, उस दबाव के अंतर्गत तरल पानी के लिए सबसे अधिक स्वीकार्य तापमान होता है। पुनः गर्म करने से भी पानी का तापमान बढ़ता नहीं है; इसके बजाय पानी वाष्प में बदल जाता है। जल के उबालने के बिंदु तक पहुँचने से पहले उसके द्वारा अवशोषित ऊष्मा को “दृश्यमान ऊष्मा” कहा जाता है; या फिर इसे “संतृप्त जल की दृश्यमान ऊष्मा” भी कहा उसी वायुदाब के तहत, संतृप्त जल को भाप में बदलने हेतु आवश्यक ऊष्मा को “गुप्त ऊष्मा” कहा जाता है। हालाँकि, यदि पानी को किसी निश्चित दबाव के अंतर्गत गर्म किया जाए, तो उसका उबलने का तापमान 100℃ से अधिक हो जाता है। इसलिए ऐसी स्थिति में अधिक ऊष्मा की आवश्यकता होती है। दबाव जितना अधिक होता है, पानी का क्वथनांक उतना ही अधिक होता है; साथ ही, इसमें ऊष्मा-संचयन की क्षम दबाव कम होने पर, थोड़ी मात्रा में स्पष्ट ऊष्मा मुक्त हो जाती है। यह अतिरिक्त ऊष्मा गुप्त ऊष्मा के रूप में शोषित हो जाती है, जिससे पानी का कुछ हिस्सा भाप में बदल जाता है।

दबाव कम करके, अमीन-युक्त तरल में मौजूद हल्के हाइड्रोकार्बन गैसीय अवस्था में आ जाते हैं, जिससे वे अमीन-युक्त तरल से अलग हो

दबाव अचानक ही कम हो जाता है, जिससे उसमें मौजूद हाइड्रोकार्बन तरल अवस्था से गैसीय अवस्था में आ जाते हैं… क्या ऐसा कहा जा सकता है?

धन्यवाद, यानी उच्च तापमान एवं उच्च दबाव वाला तरल पदार्थ डिप्रेशन वाल्व से होकर गुजरता है; दबाव कम होने के बाद वह फ्लैश टैंक में जाता है। हल्के घटक वाष्पीकृत होकर बाहर आ गए। यानी हल्के हाइड्रोकार्बन ही हैं; बाकी जो बचता है, वह है अमीन युक्त तरल। यही तो वाष्पीकरण का सिद्धांत एवं उद्देश्य है।

यदि वेपराइज़र टैंक में अमीन तरल की सतह पर हल्का तेल मौजूद है, तो क्या इसका मतलब यह है कि वेपराइज़ेशन प्रक्रिया ठीक से नहीं हो रही है, या फिर बीच वाली परत में कोई लीकेज हो सकता है? :$:)

सिद्धांत यह है कि दबाव को कम करके, उबलने के तापमान को घटाकर, तरल पदार्थ को जल्दी से गैस में बदला जा