【प्रतिदिन एक प्रश्न】गहन संसाधन 20160825 – शब्दार्थ स्पष्टीकरण: FeS का स्वयं-दहन क्या है?
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लोकप्रियता बढ़ाने एवं समुद्री मित्रों के बीच तकनीकी आदान-प्रदान को बेहतर बनाने हेतु, “प्रतिदिन एक प्रश्न” प्रकाशित किया जा रहा है। भाग लेने पर ही 4 अंक की संपत्ति मिलती है! सही उत्तर देने या विस्तार से चर्चा करने पर 10 अंकों का इनाम मिलेगा! :लोल – संज्ञा-व्याख्या: FeS का स्वयं-दहन क्या है? FeS का स्वयं-दहन: FeS, हवा के संपर्क में आने पर जलने लगता है. =============================== ☛《पेट्रोकेमिकल्स सेक्शन》 में 2016 के जनवरी-जुलाई महीनों में सर्वश्रेष्ठ मॉडरेटरों, तकनीशियनों एवं प्रमुख सदस्यों के चयन हेतु पुरस्कार वितरण संबंधी जानकारी: http://bbs.hcbbs.com/thread-1608031-1-1.html (स्रोत: हाइचुआन केमिकल्स फोरम) ☛ दूसरे चरण की “हाइचुआन सर्वश्रेष्ठ प्रबंधन सदस्यों” की निर्वाचन प्रक्रिया – अगस्त-सितंबर महीनों में चल रही है; प्रथम पुरस्कार के रूप में 1 शाओमी टैबलेट दिया जाएगा: http://bbs.hcbbs.com/thread-1609580-1-1.html (स्रोत: हाइचुआन केमिकल्स फोरम)
जब आयरन सल्फाइड हवा के संपर्क में आता है, तो वह जलने लगता है। इस प्रक्रिया को आयरन सल्फाइड का स्वयं-दहन कहा जाता है।
आयरन सल्फाइड कोई शुद्ध पदार्थ नहीं है; यह कोक के चूर्ण, तेल की गंदगी आदि के साथ मिलकर गंदगी बनाता है। इसकी संरचना आम तौर पर काफी ढीली होती है। जब निम्नलवणीय आयरन, नम हवा में ऑक्सीकृत होता है, तो द्विलवणीय आयरन आयन त्रिलवणीय आयरन आयन में परिवर्तित हो जाते हैं, जबकि ऋणात्मक द्विलवणीय सल्फर चतुर्लवणीय सल्फर में परिवर्तित हो जाता है। इस प्रक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा उत्पन स्थानीय तापमान में वृद्धि के कारण, आसपास के सल्फाइड ऑफ आयरन का ऑक्सीकरण तेज हो जाता है, जिससे एक श्रृंखलाबद्ध प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है। यदि गंदगी में कार्बन एवं भारी तेल हो, तो सल्फाइड ऑफ आयरन की उपस्थिति में वे तेजी से जल जाते हैं, जिससे अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है। ऐसी स्व-दहन प्रक्रियाओं के कारण आग लगने एवं विस्फोट होने की संभावना बढ़ जाती है
आयरन सल्फाइड का ऑक्सीकरण होने पर ऊष्मा उत्पन्न होती है; कार्बन या तेल के संपर्क में आने पर यह जलने ल
FeS स्वयं ही जलने लगता है; यह दहन, ज्वलनशील पदार्थ, दहन को बढ़ावा देने वाले पदार्थ, एवं दहन-बिंदु – इन तीन कारकों के संयुक्त प्रभाव के कारण होता है। FeS में उच्च अपचयन क्षमता होती है; धीरे-धीरे ऑक्सीकरण होने पर ऊष्मा उत्पन्न होती है। यह ऊष्मा संचित होकर तापमान को बढ़ा देती है, जिससे वस्तु आग पकड़ लेती है, अर्थात् स्वयं ही जलने लगती है।
आयरन सल्फाइड कोई शुद्ध पदार्थ नहीं है; यह कोक के चूर्ण, तेल की गंदगी आदि के साथ मिलकर गंदगी बनाता है। इसकी संरचना आम तौर पर काफी ढीली होती है। जब निम्नलवणीय आयरन, नम हवा में ऑक्सीकृत होता है, तो द्विलवणीय आयरन आयन त्रिलवणीय आयरन आयन में परिवर्तित हो जाते हैं, जबकि ऋणात्मक द्विलवणीय सल्फर चतुर्लवणीय सल्फर में परिवर्तित हो जाता है। इस प्रक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा उत्पन स्थानीय तापमान में वृद्धि के कारण, आसपास के सल्फाइड ऑफ आयरन का ऑक्सीकरण तेज हो जाता है, जिससे एक श्रृंखलाबद्ध प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है। यदि गंदगी में कार्बन एवं भारी तेल हो, तो सल्फाइड ऑफ आयरन की उपस्थिति में वे तेजी से जल जाते हैं, जिससे अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है।
ऐसी स्थिति, जिसमें किसी पदार्थ को आग लगाने हेतु ज्वलनशील अग्नि की आवश्यकता नहीं होती, और वह स्वतः ही
FeS, हवा के संपर्क में आने पर जलने लगता है।
जब निम्नलवणीय आयरन, नम हवा में ऑक्सीकृत होता है, तो द्विलवणीय आयरन आयन त्रिलवणीय आयरन आयन में परिवर्तित हो जाते हैं, जबकि ऋणात्मक द्विलवणीय सल्फर चतुर्लवणीय सल्फर में परिवर्तित हो जाता है। इस प्रक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा उत्पन स्थानीय तापमान में वृद्धि के कारण, आसपास के सल्फाइड ऑफ आयरन का ऑक्सीकरण तेज हो जाता है, जिससे एक श्रृंखलाबद्ध प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है।
यह वह प्रक्रिया है, जिसमें ज्वलनशील पदार्थ, बाहरी आग के बिना, अपनी आंतरिक ऊष्मा या बाहरी ऊष्मा के कारण जलने लगता है।
जब लोहे की वस्तुएँ H2S या उच्च तापमान पर मौजूद S के कारण क्षय हो जाती हैं, तो उनसे FeS बनता है। जब FeS हवा के संपर्क में आता है, तो ऑक्सीकरण अभिक्रिया होती है, जिससे बहुत अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है।