塩水は真水より凝固点が低いですか?
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塩水は真水より凝固点が低いですか?なぜ？
凝固点は、物質の固相中の純粋な溶媒の蒸気圧が液相中の純粋な溶媒の蒸気圧と等しくなる温度です。 純水の凝固点は 0 です。この温度では、水と氷の蒸気圧は等しくなります。 0度では塩を含む水溶液の蒸気圧は純水の蒸気圧よりも低いため、0度では凍ることがありません。 塩水の凝固点は水よりも低いため、海水は凍りにくいのです。
塩分が多くなると凝固点が低くなり、沸点が高くなります。これは、沸点が上昇し、凝固点が低下するという原理と一致します。関連する式は次のとおりです。：T1-T2=kf*メートル。このうち、T1-T2 は降下温度数、kf は溶媒のモル凝固点降下定数 (1.86 に等しい)、m は塩のモル質量濃度です。