【Q&A】2017.5.7
Thread Content
この投稿は最後にLQ198619によって2017-5-7 19:04に編集されました。質問：相対揮発度とはどのような意味ですか？ 答：相対揮発度の値（α）の大きさは、ある2つの成分を分離するのにどれだけ困難かを示しています。αが1の場合、2つの成分の相対平衡定数が等しくなり、このときは蒸留法では2つの成分を分離することはできません。α＞1の場合、気相中の軽い成分の割合は液相よりも大きくなる。これが、異なる沸点を持つ物質を蒸留法で分離できる根拠であり、α値が大きいほど蒸留法による分離が容易になる。 α値は温度と圧力の変化に伴って変わり、圧力と温度の変化が小さい場合、αはほぼ一定値と見なすことができる。炭化水素においては、αは温度が上昇し圧力が増加するにつれて減少するため、高圧下での蒸留操作では分離が困難になる。 http://bbs.hcbbs.com/static/image/hrline/4.gif 海川網の労働節特別イベント「記憶しよう・栄光の瞬間」http://bbs.hcbbs.com/thread-1774529-1-1.html（出典：海川化工フォーラム）【海鑫化工カップ★海川化工、春が来た】2017年の美しい風景共有イベントまとめスレッド（暇な時に、各地の海友たちがアップロードした地元の風景を見てみるといいです）http://bbs.hcbbs.com/thread-1766484-1-1.html
それは溶液の互溶成分の揮発度の比であり、液体混合物の分留の難易度を示す指標として用いられる。
気相中の2つの成分のモル分率比が、それと平衡にある液相中の2つの成分のモル分率比のα倍であることを示す。
相対揮発度（α）とは、2つの成分の揮発度の比率であり、これによってその2つの成分を蒸留法によって分離する難易度を示すことができる。α=1の場合、2つの成分の揮発度は等しく、一般的な蒸留法では分離できないことを意味する。一方、αが1を超える場合、αの値が大きくなるほど、2つの成分は蒸留法によって分離しやすくなる。α値は温度と圧力の変化に伴って変わり、圧力と温度の変化が小さい場合、αはほぼ一定値と見なすことができる。炭化水素においては、α値は温度の上昇や圧力の増加に伴って減少するため、高圧下での蒸留操作では分離が困難である。
揮発しやすい成分の揮発度と、揮発しにくい成分の揮発度の比率は、気相中におけるこれら2つの成分の濃度比が、液相中のそれらの濃度比の何倍であるかを示している
これら2つの成分を蒸留法によって分離する難易度を示す
同等の温度と圧力下における、各成分の揮発しやすさは、混合液体を分離する難易度を示す
それは、気相中の2つの成分のモル分率比が、それと平衡にある液相中の2つの成分のモル分率比のα倍であることを示す。
相対揮発度（α）とは、2つの成分の揮発度の比率であり、これによってその2つの成分を蒸留法によって分離する難易度を知ることができる。α=1の場合、2つの成分の揮発度は等しく、一般的な蒸留法では分離できないことを意味する。αが1を超える場合、αの値が大きくなるほど、2つの成分は蒸留法によって分離しやすくなる。αの値は温度や圧力の変化によって変わり、圧力や温度の変化が小さい場合、αはほぼ一定値と見なすことができる。炭化水素においては、αの値は温度が上昇し圧力が増加するにつれて減少するため、高圧下での蒸留操作では分離が困難になる。
2つの成分を分離する難易度
溶液中の易揮発性成分の揮発度と、難揮発性成分の揮発度との比率
成分の分離の難易度を表すことができる
相対揮発度（α）とは、2つの成分の揮発度の比率であり、これによってその2つの成分を蒸留法によって分離する難易度を示すことができる。α=1の場合、2つの成分の揮発度は等しく、一般的な蒸留法では分離できないことを意味する。一方、αが1を超える場合、αの値が大きくなるほど、2つの成分は蒸留法によって分離しやすくなる。α値は温度と圧力の変化に伴って変わり、圧力と温度の変化が小さい場合、αはほぼ一定値と見なすことができる。炭化水素においては、α値は温度の上昇や圧力の増加に伴って減少するため、高圧下での蒸留操作では分離が困難である。
相対揮発度（α）とは、2つの成分の揮発度の比率であり、これによってその2つの成分を蒸留法によって分離する難易度を示すことができる。α=1の場合、2つの成分の揮発度は等しく、一般的な蒸留法では分離できないことを意味する。一方、αが1を超える場合、αの値が大きくなるほど、2つの成分は蒸留法によって分離しやすくなる。α値は温度と圧力の変化に伴って変わり、圧力と温度の変化が小さい場合、αはほぼ一定値と見なすことができる。炭化水素においては、α値は温度の上昇や圧力の増加に伴って減少するため、高圧下での蒸留操作では分離が困難である。
これら2つの成分を蒸留法によって分離する難易度を反映できる
2つの成分の揮発度の比率で、蒸留過程における分離の難易度を示す。
相対揮発度（α）とは、2つの成分の揮発度の比率であり、これによってその2つの成分を蒸留法によって分離する難易度を把握することができる。α=1の場合、2つの成分の揮発度は等しく、一般的な蒸留法では分離できないことを意味する。αが1を超える場合、αの値が大きくなるほど、2つの成分は蒸留法によって分離しやすくなる。αの値は温度や圧力の変化によって変わり、圧力や温度の変化が小さい場合、αはほぼ一定値と見なすことができる。炭化水素においては、αの値は温度が上昇し圧力が増加するにつれて減少するため、高圧下での蒸留操作では分離が困難になる。
相対揮発度の値（α）の大きさは、ある2つの成分を分離法によって分離する難易度を示します。αが1の場合、2つの成分の相対平衡定数は等しくなり、これは蒸留法では2つの成分を分離できないことを意味します。α＞1の場合、気相中の軽い成分の割合は液相よりも大きくなる。これが、異なる沸点を持つ物質を蒸留法で分離できる根拠であり、α値が大きいほど蒸留法による分離が容易になる。 α値は温度と圧力の変化に伴って変わり、圧力と温度の変化が小さい場合、αはほぼ一定値と見なすことができる。炭化水素においては、αは温度が上昇し圧力が増加するにつれて減少するため、高圧下での蒸留操作では分離が困難になる。
ある物質に対する液体中の分子の気化値の比率を示す
これら2つの成分を蒸留法によって分離する難易度を示す。
相対揮発度の値（α）の大きさは、ある2つの成分を分離法によって分離する難易度を示します。αが1の場合、2つの成分の相対平衡定数は等しくなり、これは蒸留法では2つの成分を分離できないことを意味します。α＞1の場合、気相中の軽い成分の割合は液相よりも大きくなる。これが、異なる沸点を持つ物質を蒸留法で分離できる根拠であり、α値が大きいほど蒸留法による分離が容易になる。 α値は温度と圧力の変化に伴って変わり、圧力と温度の変化が小さい場合、αはほぼ一定値と見なすことができる。炭化水素においては、αは温度が上昇し圧力が増加するにつれて減少するため、高圧下での蒸留操作では分離が困難になる。