廃酸再生反応の問題
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私は今、*廃酸の再生を学び始めたばかりで、2つ質問があります。皆様にお伺いしたいです。第一に、希硫酸が焼却炉に入った後、正六価の硫黄はどのようにして正四価の二酸化硫黄に還元されるのでしょうか？なぜ二酸化硫黄は高温かつ過酸素環境下では三酸化硫黄に酸化されず、触媒の作用が必要なのでしょうか？
これは反応機構のためで、彼らの化学反応式を見ればわかります
二酸化硫黄を三酸化硫黄に変換するには触媒が必要です
ありがとう、はい、なぜか知りたいです一酸化炭素が二酸化炭素に燃焼するには、十分な温度と酸素があればよいのですが、Sに変えるとなぜダメなのでしょうか
へへ、これは高校の化学の内容だよ。二酸化硫黄から三酸化硫黄への変換は可逆反応である。
高校の化学がうまく身についていないな:( 2 SO2 + O2 ⇌ 2SO3 二酸化硫黄の触媒酸化によって三酸化硫黄が生成されるこの反応では、反応の熱力学的性質と反応速度論的性質との間に矛盾が存在する。つまり、高い転換率を得るためには、より低い温度で反応が進行することが望ましいのだ。反応速度を上げるためには、より高い温度で反応を行うことが望ましい。しかし実際の生産では、資源の有効活用、環境保護、および企業の生産能力を考慮して、反応を段階的に行うことが多い。まず、SO2の初期濃度が高く、物質移動の駆動力が大きいという利点を活用する。低温下で迅速に反応転化率を70％～75％まで上げ、その後急速に高温に昇温し、ここで反応速度論の利点を活かして反応転化率を85％～90％まで速やかに高める。第3段階に入ると、反応は再びより低い温度で進行し、反応の熱力学的利点を活用して、転換率を再び97％～98％まで向上させる。上昇幅が大きくないため、かかる時間もそれほど多くありません。この反応の順序の配置は、反応転化率を考慮しつつ、反応速度も同時に配慮している。しかし、高い転換率（例えば99.5％に達する）を目指す場合、反応はより低い温度で行う必要があり、時間もかかるため企業の生産能力に深刻な影響を与えます。このような場合は、本教科書で紹介されている「二転二吸」プロセスを採用する必要があります