湿潤H2S応力腐食環境問題
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HG 20581-1998の6.7.2には、次のように記載されている。「H2Sの分圧が0.00035MPa以上である場合、それは常温における水中のH2Sの溶解度が10ppm以上であることに相当する。」”； また、HG/T 20581-2011の7.8.2には、「H2Sの分圧が0.00035MPa以上である場合、それは常温における水中でのH2Sの溶解度が7.7mg/L以上であることに相当する」と記されている。この分圧と常温における硫化水素の水中での溶解度との関係はどうなっているのか。新しい基準を見ると、この数値は低下している。では、これら二つは一体どのように換算されるのだろうか？ ありがとう！
「ppm」とは「百万分の1」で、無次元であり、体積比でも質量比でも構いません。 “「mg/L」は「質量/体積」の比率で、次元を持ちます。その中の体積を質量に換算すれば比較できる。つまり「L×nkg/L=nkg」として、以下の換算式が得られる：mg/L=mg/nkg =mg/n1000×1000mg =1/n10^6 =(1/n)×(1/10^6) =(1/n)ppm。 溶液の密度が「1kg/L」の場合、「1ppm=1mg/L」となります。
ありがとうございます！ もう一つ質問しますが、上記の基準では常温における水の密度を1000kg/m3と簡略化して考えることができますが、なぜこれら二つの数値にはこんなに大きな差があるのでしょうか？ 第二の質問：分圧と濃度の間には、どのような換算があるのでしょうか？
この質問は少し専門分野を超えているのでしょうか？！ しかし、私はこの問題は実際にかなり重要であり、機器設計におけるいくつかの条件選択に関わっていると思います。