【毎日一題】化学工学原理543：ヘンリーの法則（3月31日）
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化学工学のセクションでは、本日より「毎日一問」コーナーを開始します。これは、皆さんが化学工学の基礎知識を定着させるのに役立つものです。今後は「化学工学原理シリーズ」「物質移動・分離シリーズ」「化学工学熱力学シリーズ」「化学工学プロセスシリーズ」なども順次ご紹介していきますので、ぜひ積極的にご利用ください~~~ 「毎日一問」コーナーへの返信には**で直接確認でき、1日後にはこのトピックは閉じられます！！皆さんが今年も引き続き参加してくださるよう促すために！参加するだけで3の財富報酬があり、正解するとさらに4の財富が追加されます~~~ 簡単な質問：ヘンリーの法則の定義は何ですか？ 全圧がそれほど高くない場合、一定の温度において、希薄溶液上空の溶質成分の平衡分圧と、液相内でのその濃度との関係。
一定の温度の密閉容器内において、気体の分圧はその気体が溶液中に溶解しているモル濃度に比例する。
等温等圧下において、ある揮発性溶質（一般には気体）の溶液内での溶解度は、液面におけるその溶質の平衡圧力と正比例する。
非理想溶液においてはラウールの法則からの偏差が大きいが、溶液濃度が低い場合には次のような結論が得られる。すなわち、溶液濃度がある一定値未満のとき、溶質の平衡圧力はその溶液中でのモル分率に比例する。これがヘンリーの法則であり、Pe = HXで表される。
つまり、溶液の濃度がある一定値未満の場合、溶質の平衡圧力はその溶液中でのモル分率に比例する。これがヘンリーの法則であり、Pe = HXで表される。
ある物質の溶液中におけるモル分率は、気相中におけるその分圧と正比例する。
一定の温度において、気体の液体中での溶解度は、その気体の平衡分圧と正比例する。
一定の温度において、気体の液体中での溶解度は、その気体の平衡分圧と正比例する。
一定の温度において、気体の液体中での溶解度は、その気体の平衡分圧と正比例する。
一定の温度において、気体の液体中での溶解度は、その気体の平衡分圧と正比例する。
一定の温度において、気体の液体中での溶解度は、その気体の平衡分圧と正比例する。
一定の温度において、気体の液体中での溶解度は、その気体の平衡分圧と正比例する。
非理想溶液においてはラウールの法則からの偏差が大きいが、溶液濃度が低い場合には次のような結論が得られる。すなわち、溶液濃度がある一定値未満のとき、溶質の平衡圧力はその溶液中でのモル分率に比例する。これがヘンリーの法則であり、Pe = HXで表される。
一定の温度において、気体の液体中での溶解度は、その気体の平衡分圧と正比例する。
一定の温度の密閉容器内において、気体の分圧はその気体が溶液中に溶解しているモル濃度に比例する。
一定の温度において、ある気体の溶液内濃度は、液面でのその気体の平衡圧力と正比例する
非理想溶液においてはラウールの法則からの偏差が大きいが、溶液濃度が低い場合には次のような結論が得られる。すなわち、溶液濃度がある一定値未満のとき、溶質の平衡圧力はその溶液中でのモル分率に比例する。これがヘンリーの法則であり、Pe = HXで表される。
つまり、溶液の濃度がある一定値より低い場合、溶質の平衡圧力はその溶液中でのモル分率に比例する
等温等圧下において、ある揮発性溶質（一般には気体）の溶液内での溶解度は、液面におけるその溶質の平衡圧力と正比例する。
等温等圧下で、ある揮発性溶質（一般的には気体）の溶液中での溶解度は、液面におけるその溶質の平衡圧力と正比例する
一定の温度において、一定体積の液体に溶解している気体の質量は、その気体の分圧と比例する。一定の温度において、一定体積の液体に溶解している気体の質量は、その気体の分圧と比例する。