密閉された容器に様々なガスを充填した場合、分子量は圧力の変化に応じてどうなるのか？
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密閉された容器に様々な気体を入れる。同じ体積の気体を入れた場合、分子量が大きいものと小さいものでは、どちらの方が圧力が高くなるか？なぜですか？
この投稿は、2017年6月22日17時29分にhe*aoyu8911によって最終的に編集されました。誰のプレッシャーも上がることはなく、みんな下がるはずですよね〜。まず、熱力学の計算上の必要性から、任意の混合気体（理想気体であれ実在気体であれ）における任意の成分Bの分圧pBは、全圧pにそのモル分率yBを掛けた値に等しいと定義されます。つまり、pB = p × yBです。そしてyBはnB/nです。気体の場合、同じ体積の気体であればモル数も同じはずで、全圧は各成分の分圧の和に等しくなります。 しかし実際の作業においては標準モル体積には差があり、ガスの分圧に真に影響を与えるのは沸点が圧力に与える直接的な影響である。一般的に、沸点が低いガスはより高い温度とより低い圧力下で理想的なガスに近くなる。例えば酸素の沸点は-183℃、水素の沸点は-253℃であり、これらは常温常圧下でのモル体積が理想値とほんの0.1％程度しか異ならない。一方、二酸化硫黄の沸点は-10℃で、常温常圧下でのモル体積は理想値と2.4％も異なる。
充填体積が同じ場合、上昇する圧力は分子量とは無関係である。
返す言葉もなく、少しの知識があれば理解できる