リン酸ナトリウム塩酸のアルカリ性について
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この投稿は最後に、隠身猪によって2017年12月17日00:22に編集されました。リン酸三ナトリウムは水に溶けるとアルカリ性を示します。その原理は、PO4 3- + H2O → HPO4 2- + OH-というもので、つまりリン酸イオンが水と反応して水酸化物イオンが生成され、その結果溶液がアルカリ性になるのです。 リン酸二水素ナトリウムは水に溶かしてもアルカリ性を示すが、その原理はHPO4²⁻ → PO4³⁻ + H⁺、つまりリン酸水素イオンが電離して水素イオンが生じるため、酸性を示すはずだ。しかし実際にはアルカリ性であり、どう説明すればよいのか分からない。 さらに言えば、リン酸水素イオンにはHPO4 2-+H2O→H2PO4 - +OH-とHPO4 2- →PO4 3- +H+という2つのイオン反応が存在する可能性があるが、どちらが主反応かをどう判断すればよいのでしょうか？熱力学を使うのですか？
リン酸の第三解離定数を調べ、電荷平衡と物質収支を用いて解離時の溶液の酸性・塩基性を計算する。 電離過程には熱力学的計算は必要ないが、電離平衡の計算が必要である。