達人の方々に質問があります··········
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密閉された容器で、内部は2つの部分に分かれており、両側の上部はつながっている。今、一方に20％濃度の硫酸を、もう一方に50％濃度の硫酸を加え、容器を同時に加熱する（加熱源の温度は約150℃、50％濃度の硫酸の沸点は124℃）。密閉容器内の両側の溶液の変化過程と最終状態を教えてください 私の分析では、加熱時に温度が低い方から高い方へ上昇し、約105℃に達すると低濃度側が先に沸騰します。温度が上昇するにつれて溶液上面の蒸気圧も徐々に高くなり、それに伴って低濃度側の硫酸の沸点も上昇していきます。両側の硫酸溶液を150℃まで加熱すると、2つの可能性がある。1、この圧力下では50％濃度の硫酸の沸点は150℃未満であり、両側ともに沸騰する。2、この圧力下では50％濃度の硫酸の沸点は150℃を超え、50％濃度側は沸騰しない。水蒸気が溶液に出入りする分子数が均衡になるため、両側の溶液は最終的に濃度が同じになり、どちらも沸騰する。 私は化学の専門家ではないので、正しいかどうかわかりません。どなたか専門家の方にご教示いただけますと幸いです：handshake:handshake:handshake:handshake。
2ヶ月経っても誰も返事していない：L:L:L
最終的には、両側の硫酸濃度が同じになります。濃度が低い薄硫酸の沸点は低いため先に沸騰し、最初に蒸発するのは水です。蒸発した水は高濃度側に移動し、両側の濃度が等しくなるまで平衡が達成されます。