二酸化窒素と水の反応熱について
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皆様、業務上の必要から二酸化窒素と水の反応熱を知る必要があります。反応式は次の通りです：3NO2+H2O=2HNO3+NO+Q。しかし、異なる出典によってQ値に大きな差があることがわかりました。例えば、教科書（高校化学甲種本第2巻、無機化工学工艺学・陳五平編集など）ではQ値はすべて136kJ/mol以上です；一方、標準生成エンタルピーのデータ（化学エンジニア向け実用データブック『Perry’s Standard Tables and Formulas』（米国、ジェームズ・G・スペット著、2005年）や大学の無機化学の教科書に付随する表）を用いて計算すると約71.3kJ/mol程度しかならず、両者の差は非常に大きい。硝酸業界の方で、どちらの数値がより現実に近いか教えていただける方はいらっしゃいますか？感謝します！
触媒や助燃剤の状況とは違うのでしょうか？わからない、達人が答えてください
標準生成エンタルピーデータを用いて計算されるのは、298.15 Kにおける標準反応熱であり、工程の化学的原理などの資料を作成する際に利用できます。しかし、必要とする実際の反応温度および圧力条件下での反応熱データとは大きく異なる可能性があります。 最も重要なのは、成分であるH2OとHNO3の相態を正しく把握することです。例えば、投稿者が示した標準反応熱の計算値－71.3kJ/molは、成分H2OとHNO3が液相で、他の成分が気相である場合の標準反応熱に相当します；もし全てが気相成分の場合、標準反応熱の推定値は約 -36.7 kJ/mol となる。したがって、標準反応熱データを記載する際には、成分であるH2OとHNO3の対応する相態を明記することが重要であり、そうでなければ曖昧さが生じます。 投稿者が言及している「Qはすべて136kJ/mol以上」という数値は、実際の反応温度および圧力条件下での反応熱データに対応するものであり、また、反応に関与するH2OおよびHNO3は液相である。投稿者は、ASPENやPRO/IIなどのプロセスシミュレーションソフトウェアを用いて計算を行い、反応熱データの計算結果と照らし合わせることをお勧めします。非常に簡単です。
ご参加いただきありがとうございます。煙の吸収過程におけるこの反応の温度はそれほど高くなく、標準的な反応熱と大きな差はありません。計算された反応熱はすべて、H2OとHNO3が液体状態である場合の反応熱です。個人的には、この差はこれらの要因によって生じているわけではないと考えています；また、ASPENの標準生成エンタルピーから算出される数値は、全く異なる大きな差があります。私が求めているのは計算結果ではなく、実践によって検証されたデータです。
実際の硝酸吸収過程における熱量は、反応熱だけでなく、溶解熱や希釈熱も含まれ、それが過程の総合的な熱効果となる。参考までに。
希釈熱のデータは比較的確かで、疑問点はほとんどない