【毎日一問】理論基礎 2020.08.18
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選択問題：反応 N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）、△rHm
エンタルピー変化（）とは、物質同士が化学変化を起こした際のエネルギーの変化量のことで、エントロピー変化（）とは、化学的または物理的な変化が起こった後の物体の乱れの度合いの変化量のことです。低温状態では、その時、化学反応が自発的に進行する。温度が上昇すると、エントロピーが反応の自発性を決定する。自然界における物理的・化学的な自発的な過程は、一般的に混乱度が増す方向へと進行する。 化学反応の自発性を判断するための条件パラメータはギブス自由エネルギーΔG=ΔH-TΔSであり、ΔG＜0の場合、反応は正方向に自発的に進行する；ΔG=0のとき、反応は平衡状態にある；ΔG＞0のとき、反応は逆方向に自発的に進行する。ΔHとΔSという2つの要因の影響を考慮し、以下の4つの場合に分ける：①ΔH＜0、ΔS＞0の場合、ΔG＜0となり、反応はどの温度でも正方向に自発的に進行する； ②ΔH＞0、ΔS＜0の場合、ΔG＞0となり、どの温度においても反応は正方向に非自発的に進行する；
エンタルピー変化（）とは、物質同士が化学変化を起こした際のエネルギーの変化量のことで、エントロピー変化（）とは、化学的または物理的な変化が起こった後の物体の乱れの度合いの変化量のことです。低温状態では、その時、化学反応が自発的に進行する。温度が上昇すると、エントロピーが反応の自発性を決定する。自然界における物理的・化学的な自発的な過程は、一般的に混乱度が増す方向へと進行する。 化学反応の自発性を判断するための条件パラメータはギブス自由エネルギーΔG=ΔH-TΔSであり、ΔG＜0の場合、反応は正方向に自発的に進行する；ΔG=0のとき、反応は平衡状態にある；ΔG＞0のとき、反応は逆方向に自発的に進行する。ΔHとΔSという2つの要因の影響を考慮し、以下の4つの場合に分ける：①ΔH＜0、ΔS＞0の場合、ΔG＜0となり、反応はどの温度でも正方向に自発的に進行する； ②ΔH＞0、ΔS＜0の場合、ΔG＞0となり、どの温度においても反応は正方向に非自発的に進行する；
B、高温では自発的に起こりやすく、低温では起こりにくい；
A 等温等圧下で反応の進行方向は△rGmによって判断され、△rGm＜0の場合は逆方向に自発的に進行する。△rGm＝△rHm－T△rSmであり、△rHm＜0かつ△rSm＜0のとき、温度を低くすれば△rGmが
この投稿は、2020年8月19日21時50分にh20090630によって最終的に編集されました。エンタルピー変化（△rHm）とは、物質同士が化学反応を起こした際のエネルギーの変化量を指し、エントロピー変化（△rSm）とは、化学的または物理的な変化が起こった後の物質の乱れの度合いの変化量を指します。低温状態では、その時、化学反応が自発的に進行する。温度が上昇すると、エントロピーが反応の自発性を決定する。自然界における物理的・化学的な自発的な過程は、一般的に混乱度が増す方向へと進行する。 化学反応の自発性を判断するための条件パラメータはギブス自由エネルギーΔG=ΔH-TΔSであり、ΔG＜0の場合、反応は正方向に自発的に進行する；ΔG=0のとき、反応は平衡状態にある；ΔG＞0のとき、反応は逆方向に自発的に進行する。ΔHとΔSという2つの要因の影響を考慮し、以下の4つの場合に分ける：①ΔH＜0、ΔS＞0の場合、ΔG＜0となり、反応はどの温度でも正方向に自発的に進行する； ②ΔH＞0、ΔS＜0の場合、ΔG＞0となり、どの温度においても反応は正方向に非自発的に進行する； ③ΔH＞0、ΔS＞0で、ある温度に達するとΔGは正の値から負の値に変わり、反応は低温では正方向に非自発的であり、高温では正方向に自発的である； ④ΔH＜0、ΔS＜0で、ある温度になるとΔGが正から負に変わり、反応は高温では正方向に非自発的で、低温では正方向に自発的となる。 この問題では、ΔH＜0、ΔS＜0であり、反応は低温では自発的に進みやすく、高温では進みにくい。