【毎日一問】理論基礎 2020.08.30
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選択問題：(-)Zn│ZnSO4(C1)‖CuSO4(C2)│Cu(+)。もし銅の半電池に硫化水素を通すと、この原電池の起電力の変化傾向はどうなるか？（） A、増大する B、減少する C、変わらない D、判断できない 正解：B ヒント：解答過程を説明できた人には追加報酬があります。正解は返信で確認できます
B、硫化水素が硫酸銅と反応して硫化銅の沈殿を生成し、硫酸銅イオンの濃度を低下させることで、正極と負極間の電位を下げる
この投稿は、2020年8月31日18時41分にh20090630によって最終的に編集されました。一次電池とは、酸化還元反応の化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置で、2つの半電池（電極）から構成されています。一次電池において電子が流出する電極を負極（Zn極）といい、ここでは酸化反応が起こります。一方、電子が流入する電極を正極（Cu極）といい、ここでは還元反応が起こります。原電池が電流を発生できるのは、二つの極が異なる電位（電勢）を持っているからです。電流は電位の高い正極から低い負極へ流れ、電子は負極から正極へ流れる。 http://admintk.100xue*.com/UpLoadImage/2013-05-07/6bacad46-e62f-40d6-af3d-d4a57488aec0.pngを加えると、銅半電池内でhttp://admintk.100xue*.com/UpLoadImage/2013-05-07/cbbaeb59-2a5f-4a25-a5be-b35095b808b5.pngの沈殿が生じ、http://admintk.100xue*.com/UpLoadImage/2013-05-07/1ee66c57-2c79-42eb-9157-e2be43e611f8.pngの濃度が低下するため、原電池の起電力も減少する。