排ガスにはHClとHBrが含まれていますが、吸収用の水の量は別々に計算するのでしょうか？！
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1000gの水が100gのHClと200gのHBrを吸収すると仮定すると、100gのHClと200gのHBrを吸収するのに必要な水の量は2000gでしょうか？！ それとも1000gで十分ですか？ ヘンリーの法則に従って計算すべきでしょうか？ HClが吸収されると、水によるHBrの吸収に影響はありますか？ ご指導をお願いします！
等温等圧下で、ある気体の溶液内での溶解度は、液面におけるその気体の平衡圧力と正比例する。これがヘンリーの法則で、物理化学の基本法則の一つです。標準状態における2種類の気体の平衡分圧が見当たらないので、下の階の方にご協力をお願いします
二者は常に協力するか、あるいは対立するのでしょう。
影響はありますが、あなたの場合は水量が多いので、影響はほとんど無視できます。 やはり物理化学の内容です
1000gで十分だということですか？
塩化水素と水の体積溶解比は1:500です。100gの塩化水素は3モルに満たず、62リットルくらいでしょう。水は130gあれば十分です（飽和状態）。そして、臭化水素と塩化水素の同種イオン効果によって、塩化水素が析出する。もし全く析出しない場合は大量の水が必要になりますが、それは程度次第です。もし析出量を気にしなければ、130Gの水がこれら2つの物質を吸収しても問題ない；もし全く析出しない場合、無限量の水が必要になる。
はい、ありがとうございます。 かなり正確な計算も非常に複雑でしょうね。 ASPENではできますか？
この投稿は最後にarpcdによって2018-2-2 11:49に編集されました。基本データを調べてみてください。HClでもHBrでも、どちらも溶解度が非常に高いガスです。どうしてそれらがヘンリーの法則に適用されると思ったのでしょうか？？これら2つはどちらもヘンリーの法則から大きく逸脱している。。。 実際の工事例では、溶解熱の問題も考慮する必要がある。1kgのHClを溶解させるには、およそ0.7kgのH2Oを気化させなければならない。HClの溶解熱は非常に大きいため、システムの温度を維持するために水を気化させる必要があるのだ。HBrの数値は覚えていないが、自分で調べてみてほしい。それもかなり大きいはずだ。これはどういう意味だろうか？1kgのHClを溶解させるには、HClを溶解させるための水（例えば0.5kg）が必要であり、これは物質収支です。さらに、気化のために0.7kgの水を追加で供給する必要があり、これは熱収支です。。。合計すると、少なくとも0.5＋0.7＝1.2kgの水を補給する必要があります。。。 知り合いに頼んで、シミュレーション計算をしてもらってください。。。アスペンでもプロイイでもどちらでも良いが、電解質モジュールを選ばなければならない。。。
はい、ありがとうございます！ :勝利:
ASPENでできるかどうかはわからない。より正確な計算は少し複雑だが、難しくはない。主に、いくつかのパラメータを正確に決定するのが難しいだけだ。
ヘンリーの法則はオレフィン溶液にのみ適用される。投稿者のこの例は電気化学的な手法、ENRTLを用いるべきで、塩化水素はH+とCL-に、HBrはH+とBR-に解離し、正確に計算できます
これは考えるだけでは思いつくものではなく、正確な計算が必要で、通常なら＜2000gになるはずだ
Aspenを使えば十分に計算でき、結果は物性モデルやプロセスの本質を捉えているかどうかによって決まります。