10％メタノール水溶液を40℃にしたときの気相中でのメタノールと水蒸気の比率はいくらですか？
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10％メタノール水溶液を40℃にしたときの気相中でのメタノールと水蒸気の比率はいくらですか？
蒸気圧を調べるには、ラウールの法則を用いて計算する
ドルトンの分圧法とラウールの法則を試してみてください。
メタノールと水それぞれの、その温度における飽和蒸気圧を調べるのですか？ では、気相における理想的な状態でのメタノールと水の比率は、飽和蒸気圧の比率なのでしょうか？？大侠のご指導をお願いします！
メタノールと水それぞれの、その温度における飽和蒸気圧を調べるのですか？ では、気相における理想的な状態でのメタノールと水の比率は、飽和蒸気圧の比率なのでしょうか？？大侠のご指導をお願いします！
いや、蒸気圧を調べるだけでなく、ラウールの法則の式に基づいて計算も必要で、式を見ればわかります
どのように計算されたのでしょうか？？ありがとう！
重量パーセンテージからモル分率を計算し、40℃における水とメタノールの飽和蒸気圧を調べる。系を理想溶液と仮定し、各成分の分圧は飽和圧力にモル分率を乗じた値とする。。。
40℃における水の飽和蒸気圧は7.5KPaで、メタノールは35.36188KPaです。
40℃における水の飽和蒸気圧は7.5KPaで、メタノールは35.36188KPaです。溶液の質量を1KGと仮定すると、メタノール100gは3.125molになります。水900g=50mol。メタノールのモル分率は0.05882、水は99.94118となる。ラウールの法則によれば；P（メタノール）＝P（純メタノール）×メタノールのモル分率＝35.36188×0.05882＝20.7978578KPa
Pc（水）＝P（純水）×水のモル分率＝7.5×99.94118＝749.558824KPa
（分圧比はモル数比と等しい。））したがって、モル数の比＝P（メタノール）/ P（水）＝20.7978578/749.558824＝0.0277494886
Pc（水）＝P（純水）×水のモル分率＝7.5×99.94118＝749.558824KPa
（分圧比はモル数比と等しい。））したがって、モル数の比＝P（メタノール）/ P（水）＝20.7978578/749.558824＝0.0277494886
水のモル分率がなぜ99.9なのか。。。？
間違っていました。0.94118です。その後ろのも変えて、自分で計算してみてください。:D