水酸化ナトリウム溶液の密度はなぜ重ね合わせ法では計算できないのか？
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最近、水酸化ナトリウム溶液の密度について研究している際、50％を超える高濃度の密度がなかなか見つからなかったので、重ね合わせ法を使って密度を計算しようと思いました。その結果、20度における水酸化ナトリウムの飽和溶液の溶解度は109グラム、密度は1.530であることが分かりました。水酸化ナトリウムの比重2.12を使って109グラムの体積を計算すると48.1となり、水の密度100を加えると全体積は148.1となります。総質量は209グラムなので、この計算による密度は1.364となり、実際に調べた密度と大きく異なります。これはなぜでしょうか？達人にアドバイスをお願いします！ありがとう！
この投稿は最後にxzm881122によって2019年6月25日15時25分に編集されました。これは単純な計算で求められるものではなく、分子間の性質のため、溶解度と濃度には単純な線形関係はありません。分子間に隙間があるため、溶液の体積は溶媒の体積＋溶質の体積に等しくない
水酸化ナトリウムと水は、異なる温度でNaOH・nH2Oの水和物を形成することがあります（ここでnは1/2/3.5/4/5/7で、合計6種類）。。 無機化学の観点から見ると、水和物が多く含まれる媒体では（水和物が多ければ1+1=2とはならない）、このような重ね合わせ法で密度や比重を計算すると、間違いは確実に非常に大きくなり、正の偏差になる場合もあれば負の偏差になる場合もある。 だからやはり実測データを基準にするのが良い。