["浄化の基本的な知識（9",,"ヘンリーの法則の具体的な内容は何ですか？一定温度で気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガスの液体相のモル分数XAとそのガスの気相中のの平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×XA。ここで、XA--液体相中溶質のモル分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。",,"一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガスの液体相のモル分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×XA。ここで、XA「液体相中溶質のモル分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。",,"ヘンリーの法則は物理化学の基本的な法則の一つです。「一定温度の密閉容器内、ガスの圧力はそのガスが溶液内に溶け込んだモル濃度と比例します。」","一定温度で、液体相と気相が平衡状態になると、可溶性ガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×XA。ここで、XA「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。","一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×xa。ここで、xa「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。","一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×xa。ここで、xa「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。","一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×xa。ここで、xa「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。","一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×xa。ここで、xa「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、EE「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。","一定温度と圧力で、一種ののガスが液体に溶解する溶解度とと、そのガスの平衡圧力と成比例」。この法則が適用される条件はそのガスの平衡圧力が大きくない、ガスが溶液内で溶媒と作用しない（或作用するが、電離しない。溶解するガスの数は異なる濃度で表すことができ、ヘンリーの法則の数学的な表現はいくつかの形がある:PB=kB(x)xB、PB=kB(m)xB、PB=kB(c)cB式中xB「溶質Bの摩尔分数、mB「溶質Bの質量の摩尔濃度、単位はmol・kg-1一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×xa。ここで、xa「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。","1823年にイギリスの化学者w.ヘンリーは、ガスが液体中に溶解する溶解度とを研究し、経験的な規則を見つけ出しました。「一定温度と圧力で、一種のガスが液体中に溶解する溶解度とと、そのガスの平衡圧力と成比例」この法則が適用される条件はそのガスの平衡圧力が大きくない、ガスが溶液中に溶媒と作用しない（或作用するが、電離しない。溶解するガスの数は異なる濃度で表すことができ、ヘンリーの法則の数学的な表現はいくつかの形がある:PB=kB(x)xB、PB=kB(m)xB、PB=kB(c)cB式中xB「溶質Bの摩尔分数、mB「溶質Bの質量の摩尔濃度、単位はmol・kg-3、cB「溶質Bの物质の浓度、単位はmol・dm-3、kB(x)、kB(m)、kB(c)はヘンリの常数と呼ばれ、これらはの関係はρが溶液の密度、Mr(A)が溶媒Aの相对分子質量です。ヘンリーの常数は、溶解するガスの体積を表すためにも表現することができます。ガスが液体中に溶解する溶液は他の種類のの溶液と区別がありませんので、この法則も二溶液が組成する希溶液に適用されます。一定温度で、ガスが液体中に飽和濃度と液面上のガスの平衡濃度と成比例。これはイギリスのW.ヘンリーが1853年に実験の基礎上で発見した経験的な規則です。実験の結果、ガスが液体中に溶解する溶解度が高くないときこの規則は正しいです。そのときのガスは希溶液中の揮発性溶質と成り、ガス圧力は溶質の蒸気圧です。だからヘンリーの規則はさらに表現することができます「一定温度で、希溶液中溶質の蒸気濃度と溶液濃度と成比例：dB=kxB式中dBは希溶液中溶質の蒸気濃度、xBは溶質の物质の量分数、kはヘンリーの定数、その値は温度、圧力、溶質と溶媒の本性と関係があります。希溶液でどの濃度と成比例、だからこの式中のxBはmB（質量の摩尔濃度）やcB（物质のB濃度）でもなり、このときのkの値も変化します。溶質が気相中と液体相中の分子状態が同じとき、ヘンリーの規則は適用されます。もし溶質の分子が溶液中に離解、缔合などすると、この式中のxB（或mB、cB）は気相中の分子状態と同じ部分の含有量を指します。全体の圧力が高くないとき、数种のガスが同じ液体中に溶解すると、ヘンリーの規則はその中の任意ののガスに対して適用されます。通常、溶液が希薄に、ヘンリーの規則はより正確になります、xB→溶質が厳密に規則に従います。","ヘンリーの法則は物理化学の基本的な法則の一つです。「一定温度の密閉容器内、ガスの圧力はそのガスが溶液内に溶け込んだったモル濃度と成比例です。'","1853年にイギリスの化学者w.ヘンリーは、ガスが液体中に溶解する溶解度とを研究し、経験的な規則を見つけ出しました。「一定温度と圧力で、一種のガスが液体中に溶解する溶解度と、そのガスの平衡圧力と成比例」この法則が適用される条件はそのガスの平衡圧力が大きくない、ガスが溶液中に溶媒と作用しない（或作用するが、電離しない。溶解するガスの数は異なる濃度で表すことができ、ヘンリーの法則の数学的な表現はいくつかの形がある：PB=kB(x)xB、PB=kB(m)xB、PB=kB(c)cB 式中xB「溶質Bの摩尔分数、mB「溶質Bの質量の摩尔濃度、単位はmol・kg-3、cB「溶質Bの物质のの浓度、単位はmol・dm-3、kB(x)、kB(m)、kB(c)はヘンリーの定数と呼ばれ、これらはの関係はρが溶液の密度、Mr(A)が溶媒Aの相对分子質量です。ヘンリーの定数は、溶解するガスの体積を表すためにも表現することができます。ガスが液体中に溶解する溶液は他の種類のの溶液と区別がありませんので、この法則も二溶液が組成する希溶液に適用されます。一定温度で、ガスが液体中に飽和濃度と液面上のガスの平衡濃度と成比例。これはイギリスのW.ヘンリーが1853年に実験の基礎に基づで発見した経験的な規則です。実験の結果、ガスが液体中に溶解する溶解度が高くないときこの規則は正しいです。そのとき、ガスは希溶液中の揮発性溶質と成り、ガス圧力は溶質の蒸気圧です。だからヘンリーの規則はさらに表現することができます：一定温度で、希溶液中溶質の蒸気濃度と溶液濃度と成比例：dB＝kxB 式中dBは希溶液中溶質の蒸気濃度、xBは溶質の物质の量分数、kはヘンリーの定数、その値は温度、圧力、溶質と溶媒の本性と関係があります。希溶液でどの濃度と成比例、だからこの式中のxBはmB（質量の摩尔浓度）やcB（物质のB浓度）でもなり、このときのkの值も変化します。溶质在气相中和液相中的分子状态相同时时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等则式中的xB（或mB、cB)应是指与气相中分子状态相同那一部分的含量；在总压力不高时若多种气体同时溶解同一个液体中亨利定律也分别适用于其中的任意一种气体；一般来说溶液越稀亨利定律越准确，xB→溶质能严格服从定律。","ヘンリーの法則は物理化学の基本的な法則の一つです。「一定温度の密閉容器内で、ガスの圧力はそのガスが溶液内に溶け込んだったモル濃度と成比例です。'","一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×XA。ここで、XA「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中のの平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。","一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中のの平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=E×XA。ここで、XA「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。","一定温度と圧力で、一種の揮発性溶質（一般にガス）が溶液中のの溶解度と液面上の該溶質の平衡圧力は比例します。","一定温度で、気、液体相が平衡状態になると、可溶性ガスの液体相の摩尔分数XAとそのガスの気相中の平衡圧PAは比例します。これがヘンリーの法則です。すなわちPA=EXA。ここで、XA「液体相中溶質の摩尔分数、PA「溶質の気相中の平衡圧、E「比例定数、ヘンリーの係数と呼ばれます。"