酸性水ストリッピングの原理は何ですか?

原理は脱気装置と似ていますが、一方は酸素を除去し、もう一方は酸性ガスを除去する点が異なります。

酸性水は、H2S、NH3、CO2 などの揮発性弱電解質を含む水溶液です。上記成分は水中ではNH3HS、(NH3)2CO3、NH3HCO3などのアンモニウム塩の形で存在します。これらの弱酸と弱塩基の塩は水中でイオン化し、加水分解して H2S、NH3、CO2 分子を形成します。上記の分子はイオンと電離平衡を形成するだけでなく、気相中の分子とも平衡状態にあります。この系は化学平衡、イオン化平衡、相平衡が混在する複雑な系である。したがって、化学、イオン化、相平衡の適切な条件を制御することが、酸性水を処理し、適切な動作条件を選択するための鍵となります。イオン化と加水分解は可逆的な過程であるため、液相中ではさまざまな物質がイオン状態と分子状態の両方で存在します。イオンは液相から気相に入ることができないので、「固定状態」と呼ばれます。”；分子は液相から気相に入ることができるため、「自由状態」と呼ばれます。水中のさまざまな物質のイオン状態および分子状態の数は、動作温度、動作圧力、および水中のそれらの濃度に関係します。H2S、NH3、CO2、H2Oの4元素系の性質により、水中でのNH3HSの加水分解反応定数KHは温度の上昇とともに増加するため、ストリッピング塔の温度は110℃以上にする必要があります。相平衡は、液相内の各相の濃度、溶解度、揮発性、および溶液中の他の分子またはイオンと反応できるかどうかに関連します。たとえば、水中の CO2 の溶解度は非常に小さく、相対揮発性と溶液中の他の分子またはイオンとの反応平衡定数は非常に小さいため、液相から気相への移動が最も簡単です。NH3は違います。水への溶解度が大きいだけでなく、CO2 や H2S との反応平衡定数も大きくなります。特定の条件下で飽和に達した場合にのみ、遊離の NH3 分子は液相から気相に移動できます。明らかに、水蒸気の導入は、相内の H2S、NH3、CO2 の分圧を加熱し低下させるという二重の役割を果たし、液相から気相への移行を促進し、それによって酸性水を浄化するという目的を達成します。

水蒸気を導入すると酸性ガス成分の分圧を下げる効果はありますか？

蒸気の導入は、気相中の硫化水素、アンモニア、二酸化炭素の分圧を加熱し低下させるという二重の役割を果たし、液相から気相への全体的な移動を促進し、それによって硫黄含有下水を浄化するという目的を達成します。

この投稿は ylb913 によって 2017 年 2 月 10 日 06:44 に最終編集されました。イオン化と加水分解のバランス；温度が高いほど溶解度は低くなり、イオン化度は低くなります。；蒸気は気相の分圧を低下させ、その結果、水への溶解度が低下します。

水蒸気を導入すると温度が上昇し、溶解度が低下するのはわかりやすいのですが、分圧の低下はどう説明すればよいのでしょうか？

ダルトンの分圧の法則を検索すればすぐにわかります。

はい、全圧は一定であり、蒸気を追加すると他の成分の分圧は必然的に低下します。

ストリッピング アクション 2：1 つは温度を上げて H2S などの酸性ガスの溶解度を下げること、もう 1 つは気相分圧を高めることです。ストリッピングでは主に、NH3 よりも揮発性が高く、NH3 よりも溶解度が低い酸性ガスを使用して酸性ガスを除去します。

ストリッピングは主に、酸性ガスの分圧を低下させ、温度を上昇させることによって達成されます。主な原理は溶液のバランスに関係しています。 H2O-CO2-H2S-NH3系のイオン化バランス、化学バランス、相バランスを総合的に考慮する必要があります。理論的に言えば、窒素を使用してストリッピング効果を実現できますが、熱を加える可能性がある蒸気ほど優れているわけではありません。

あなたが言うほど単純なことではありません。脱塩にも、熱脱気、物理脱気、化学脱気の３つの工程があります。一般に、脱気装置には少なくとも 2 つの脱気方法が含まれています。 サワーガスのストリッピングでは、主に媒体間で異なる分圧の原理を使用して水蒸気を分離します。

含硫黄水やアンモニア含有水を処理する水蒸気ストリッピング法は、加熱により酸性水から揮発性の硫化水素やアンモニアを除去することにより、酸性水を浄化し、アンモニアと硫化水素を分離抽出することができる。ストリッピング反応プロセスは、次の式で表すことができます。 H++OH-+NH4++HS-=(NH3+H2S+H2O) 液相 = (NH3+H2S+H2O) 気相 酸性水ストリッピングプロセスは、化学、イオン化、相平衡が共存する複雑なシステムです。