["化学会話-高碘酸",,"主に2HlO4を偏高碘酸、H5IO6を正高碘酸と2两种组成形式。lHlO4は偏高碘酸、H5IO6は正高碘酸と2两种组成形式。lHlO4は偏高碘酸、H5IO6は正高碘酸と2它们的分子结构分别为：l高碘酸は22℃の水溶液中では主に偏高碘酸根(IO-4)の形で存在し、強酸性溶液中ではH5IO6の形で存在します。lH5IO6は無色の結晶で、HIO4の二水化合物で、真空中で加熱すると焦高碘酸や偏高碘酸に変化します。l正高碘酸は五元の弱酸で、(KK＝5.5×1Kl-4、KK＝＝4.5×Kl-11Kl-3)、高氯酸や高溴酸よりもはるかに弱い酸性を持ち、塩基と反応すると通常酸式塩を得ます。l高碘酸の還元性は高氯酸よりも強く、通常反応は迅速で平穏に進行し、酸性の媒体中ではMn2KをMnO--4KMn5++5H5IO6＝＝2mnO--45IO--35H22を酸化します。l正高碘酸は硫酸と正高碘酸钡を用いて製備できますし、塩酸と正高碘酸銀の作用によっても製備できます。lBa5(IO6)225HOOSO4＝＝＝5BaSO4225H5IO6l工業上では低温電解濃い高碘酸溶液の方法で高碘酸を製得得します。l高碘酸は隣位のホキシル基を持つ有機化合物を酸化し、小さな分子のカーボン基化合物に形成し、有機化学では隣位の多ホキシル化合物の構造を鑑定するために使用われます。"

2018-09-05View Original

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主要有两种组成形式：HlO4称偏高碘酸，H5IO6称正高碘酸，它们的分子结构分别为：高碘酸在25℃水溶液中主要以偏高碘酸根(IO-4)形式存在，在强酸性溶液中主要以H5IO6存在。H5IO6是无色晶体，HIO4的二水化合物，在真空中加热失水可生成焦高碘酸或变为偏高碘酸。正高碘酸是一个五元弱酸，(K1＝5.1×10-4，K2＝4.9×10-9，K3＝2.5×10-32)，其酸性比高氯酸和高溴酸弱得多，与碱反应通常得到酸式盐。高碘酸的氧化性比高氯酸强。通常反应迅速而平稳，在酸性介质中能把Mn2+氧化成MnO-42Mn2++5H5IO6＝2MnO-4+5IO-3+7H2O+11H+正高碘酸可用硫酸与正高碘酸钡制备，也可用盐酸与正高碘酸银作用制备。Ba5(IO6)2+5H2SO4＝5BaSO4+2H5IO6工业上用低温电解浓碘酸溶液的方法制得高碘酸。高碘酸能把具有邻位羟基的有机化合物氧化，形成小分子羰基化合物，在有机化学中可用来鉴定邻位多羟基化合物的结构。

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