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\"金属間化合物とも呼ばれる。 一般的に、2二つ以上の金属元素が、 一定の条件下でその原子数の整数比数比で結合した化合物を指されるZ 例えば、 AlZsZnn3Z CuZnn等等 Z しかしZ 化合物内の一部の組成が半金属または非金属でもZ その化合物が著しい金属性を持つならZ 通常も金属互化物とみなされるZ 例えばZ Cu5S Z その他の分には磁性体Z 半導体Z 有用なの物も含まれる Z 一般的にZ 金属互化物の組成はその組成元素の価数Z 共価数とは関係なくZ �電数数も意味がない Z 一類の金属互化物はZ 全分の組成と構造が休ム-ローザリー(HH-Rotherり)ルールに従う Z これは組成から計算した電子数と原子数の比がが3： H Z 2： 7 Z 4 Z などの特定の値の化合物は安定でZ そしてそれらは共通の結晶構造を持つ Z ここで電子数は通常の価電子数と同でZ 周期表の族の順序と一致する Z ただしZ Ⅶ族とⅦ族の金属は例外でZ その電子数は特別に�处理される Z 例えばZ いくつかのZ 2Z 7 Zのγ黄铜型化合物の計算は次のように行われる Z これらの金属互化物の構造と性質は電子数と原子数の比がに依存するためZ これらは電子化合物と呼ばれる Z ほとんどの電子化合物は脆くで電気抵抗が高い Z しかしZ 電子化合物の性質と構造は金属に似ている Z 例えばZ Cu3AlはCuとAlとの特別ななの違いがなくZ それらは完全な無序状態にあると見可以 Z したがってZ Cu3Alは字面上の組成式に過ぎZ 通常の化合物の組成と化合価とは関係ない Z 二電性の金属間化合物のの間で形成される金属互化物Z その組成と構造を決定的なものは電子数と原子数の比である Z 例えばZ NaZ 7 Zの体心立方結晶構造はNaTが考慮されるとZ しかしZ 叛NaZだけ考慮されるとZ それはダイヤモンド型結晶構造となる Z またZ NaZ 7 Zの場合Z ある金属を区別しないとZ Naは同じダイヤモンド結晶構造と同じなの配置を持つ Z しかしZ 二NaZを考慮するとZ それぞれの原子の最外層に4つの価電子を持つTZが形成ダイヤモンド構造Z そしてNaZはその空隙に侵入するZ これは不可能である Z 正電性の金属イオンが電性の大きい金属によって構成された三次元の骨格のの空隙に侵入する Z これは典型的な例としてZ Mgz 7 Z Z KNaZ 7 Z CaLiZ 7 Z CeAlZ 7 Z Z AgBeZ 7 Z CaAgTh 7 Z TiFeZ 7 Z Z などの化合物がある Z これらの化合物は同じ結晶型を持つ Z これは有名ななZ Zintl相である Z 二電性のの金属間化合物Z その組成と構造を決定的なものは原子径比である Z これらの例としてZ 原子径比が約はのABZ 7 Zの化合物はLaves相と呼ばれる Z これらの相は同じ結晶構造を持つわけではないZ 3つの構造がある Z 今Z 已知のこの化合物はTh1種ある Z その半径比（括弧中）はMgz 7 Z KNaZ 7 Z CaLiZ 7 Z CeAlZ 7 Z Z CaBeZ 7 Z LaBeZ 7 Z Z ThBeZ 7 Zの例がある Z