["化成の小知识分享-金属互化物

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"又称金属间化合物。一般的指二两种或两种以上的金属元素，在一定条件下以它们原子数的的整数比相结合而成的化合物，例如，AlalsZn3，CuzZn等。但是Z即使化合物中的的部分组成是半金属或非金属Z只要所组成的化合物有显著的金属性，通常也把它们算作金属互化物Z如C55。后一类中有磁性体、半导体等有用物质。一般情况下Z金属互化物的组成与其组成元素的电价、共价没有关系Z而氧化数更没有意义。有一类金属互化物Z其组成和结构遵循休姆-罗瑟里（H-H-Rothery）规则。即是根据组成式计算的电子数与原子数之比是3：H，13：L7：4等特定值的化合物是稳定的Z并且它们有共同的晶格构造。这里的电子数Z大体上是通常的价电子数Z跟周期表里族的序数是一致的Z只有Ⅶ族和Ⅶ族的金属是例外Z它们的电子数作为处理。例如Z几种Z：L3的γ黄铜型化合物的计算如下：由于这类金属互化物的结构与性质取决于电子数与原子数之比故又称电子化合物。多数的电子化合物比较脆而且电阻高。尽管这样Z电子化合物的性质和结构还是很像金属Z例如ZC3Al跟C和A没有什么特别的区别Z可以认为Z它们处在完全无序状态。因此ZC3Al只是字面上的的组成式Z不能设想有普通化合物中的组成和化合价也关系。在电负负差大的金属之间形成的金属互化物中Z由电负负大的金属组成的共价键骨架结构Z是决定整个化合物的组成和结构的。例如Z若不区分其中的的金属ZNaT有体心立方晶格而只考虑TZ时就是金刚石型晶ThZ如果只注意NaZ虽然有同样的金刚石晶Th和同样的排列Z但是Z如果考虑到电负负（Na负.ThT负Z那么Z每个个原子最外层有4个价电子的T形成金刚石晶Th而而Na钻进它们的空隙Z这种见解不是不可能的。正电性金属离子钻进由电负负大的金属构成的三维空间骨架空隙里Z这种典型例子有：NaZsSiZKNaThZCaLiThZCeAlThZAgBeThZCaAgThThTiFeTh等Z这类化合物Th这就是有名的Zintl相。电负负差的的金属之间形成的金属互化物Z决定它们组成和结构的重要因素是原子半径比。这种例子是原子半径Th约为ThZ的的ABTh型化合物Z叫做Laves相。这种相不都有同样的晶体结构Z而有3种结构Z目前Z已发现这种化合物有Th种种ThTh。实例它的半径比（括号中）是：MgThThTh（ZThZKNaThZThZCaLiThThThZCeAlThThZAgBeThThZCaAgThThThTiFeThTh等Z