["化成小識分享-ROHの則則",,"異なる含酸素酸の酸力強さを判断する簡便な則則である。各含酸素酸は、その原酸から脱水して形成されると見なし、例えば硫酸(H2SO4)は、H6SO6即S(OH)6から2を脱水して形成されると見なされる。したがって、各含酸素酸はR(OH)mの形式で書くことができ、Rは成酸元素を表す。Rの「電荷」（これは形式電荷、すなえば還化数）が大きいほど、半径（Hは共价半径）が小さいほど、R—O間の引力が大きくなり、成の键が強くなり、O—H鍵は相対に弱くなり、水溶液中ではH+より離解しやすく、酸性を示す。逆にRの「電荷」が小さいほど、半径が大きいほど、O—H� keyは相対に強くなり、離解しにくくなり、HSO4酸性は弱くなり、甚至は碱性を示す。これがROHの則則である。カトレージ（G.H. Cartledgeは「電荷」と半径を組み合わせ、離解半径（用O11mで表されるイオン半径）で表し、3.2より大きいとROHが酸であることが分かったされた。"]

2018-10-01View Original

Thread Content

这是判断不同含氧酸酸性强弱的一个简便规则。因为，各含氧酸都可看作是由其原酸脱水而成，如硫酸(H2SO4)可看作是由 H6SO6 即 S(OH)6脱两个水而成，S(OH)6→H2SO4+2H2O。因此，各含氧酸都可写成R(OH)m形式，其中R为成酸元素。当R“电荷”(应为形式电荷，即氧化数)越大，半径(应为共价半径)越小时，则R—O之间的引力越大，所成的键越强，而O—H键相对地越弱，水溶液中越易离解给出H+，而显酸性。相反R的“电荷”越小，半径越大时，O—H键相对地较强，越不易离解出H+，酸性越弱，甚至显碱性。这就是ROH规则。卡特雷奇(G.H.Cartledge)将“电荷”和半径结合起来，用离为用10-10m为单位的离子半径)表示，并发现：若3.2，则ROH为酸;若2.2

Submit a Project

**Looking for Chemical Technology, Equipment & Solutions?** No Registration Required Broader Platform Exposure | Global Chemical Service Provider Connections

Submit Request — Free Consultation

Disclaimer

This is an automated machine translation of the original thread. Some technical terms may have inaccuracies; the original text shall prevail. Click "View Original" at the top right to access the source page, which supports IP-based automatic real-time language translation. Please watch out for contact details and sales inducements to prevent fraud. All content and translations are for reference only, representing solely the poster's personal views. For enquiries, email service@hcbbs.com.

Thread Content

Submit a Project

Disclaimer

Quick Links