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A. イオン極化は、イオンが外界（電場または温度）の影響で変形し、（誘導）偶極矩を生じる現象である。イオン型化合物において、イオン極化はイオンが他のイオンを極化させることと、イオンが他のイオンに引き寄せられて変形することのを含む。イオン極化力と変形度はイオンが他のイオンを変形させる能力、すなにイオンが他のイオンに施す電場力と、そのイオン勢φ（イオン電荷数n/イオン半径rn）と比例する。変形度は通常極化率で測定され、極化率（α）はイオンが他のイオンによって生じた電場力の効果で変形し誘導する偶極矩を生じるため、α=μ/F（μは生じた偶極矩、Fは他のイオンによって生じた電場力の効果）で表される。一般的に、陽イオンの電荷が多ければ半径が小さいれば、すなφが大きくなり、その極化力は必然的に大きくなり、変形度や極化率は小さくなる。一方、陰イオンの電荷が多ければ半径が大きれば、すなφが小さくなり、その極化力は小さくなり、変形度や極化率は大きくなる。イオンの電子層構造はイオン極化の影響も大きく、イオンの電荷が同じ、半径が近いとき、イオンの変形度や極化率は外側層d電子数が増加するにつれて大きくなる。したがって、極化作用の強さの順序は：（18+）e型イオン＞（8～e7）e型イオン＞（8e）e型イオン＞（7e）e型イオン＞（6e）e型イオン＞（5e）e型イオン＞（4e）e型イオン＞（3e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（2～e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（3～e）e型イオン＞（3e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（8e）e型イオン＞（7e）e型イオン＞（6e）e型イオン＞（5e）e型イオン＞（4e）e型イオン＞（3e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（3～e）e型イオン＞（3e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（8e）e型イオン＞（7e）e型イオン＞（6e）e型イオン＞（5e）e型イオン＞（4e）e型イオン＞（3e）e型イオン＞（2e）e型イオン＞（8e）e型イオン＞（7e）e型イオン＞（6e）e型イオン＞（5e）e型イオン＞（4e）e型イオン＞（3e）e型イオン＞（8e）e型イオン＞（7e）e型イオン＞（6e）e型イオン＞（5e）e型イオン＞（4e）e型イオン＞（3e）e型イ性价。これらの観察から、陽イオンと陰イオンはどちらも極化力と変形度の両方の性能を持つがが、極化の議論においては、通常は陽イオンの極化力と陰イオンの変形度（極化率）の観点が重要である。二り、イオンの電子構造が非希少ガス原子構造であるとき、二りは陽イオンと陰イオンの間の相互極化作用（も附加極化作用）の考慮も必要である。また、温度の上加とともにイオン極化作用は強くなる。イオン極化の結果、陽イオンと陰イオンが変形し、両者の電子雲が重なり、結合長が短くなり、結晶の結合能が増大する。反方向の誘導偶極矩の生じて結合の極性が減少し、球状の偏差によってイオンの配位数も減少する。結晶の性質に反映して、例えば、極化作用の増大に伴って溶解度が変化し、熔点が低下するなどである。極化程度が非常に高い極端の状況では、結合型が変更し、議論の対象はイオン結合の代わりに共价結合の結晶である。AB型化合物において、AとBの電価が高くなるにつれて、極化程度は明確になる。したがって、高価高AB型化合物は実質的に共价結合構造の結晶である。イオン極化理は「剛球体イオン結合理論」を修正する。イオン結合理論の重要な補完として、無機化学において多面に適用される。しかし、イオン型化合物は無機化合物の一側面であるから、適用するときにはこの見解の制限性に注意すべきである。