[". 化学の小知識を共有します-イオン極化理論

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A. イオン極化は、イオンが外部の（電場や温度）の影響を受け、変形して（誘導）偶極矩を生じる現象です。イオン型化合物において、イオン極化はイオンが他のイオンを引きつけて極化させるものと、イオンが他のイオンに引きつけられて変形するものの両方を含みます。イオン極化の力力と変形は、イオンが他のイオンを変形させる能力、すなないイオンが他のイオンに電場を加える能力、とイオンのイオン勢φ（イオンの電荷数n/イオン半径rn）の関係で表されます。変形は、他のイオンによって生じる電場の効果によってイオンが変形して（誘導）偶極矩を生じるもので、これでα=μ/F（μは生じた偶極矩、Fは他のイオンによって生じる電場の効果）で表されます。一般的に、陽イオンの電荷が多ければ多いほど、半径が小さいほど、すなないφが大きいので、その極化力は必然的に大きい、変形はまたは極化は小さくなります。一方、陰イオンの電荷が多ければ多いほど、半径が大きいほど、すなしてφは小さいので、その極化は小さくなります、変形または極化は大きいです。イオンの電子層構造はイオンの極化の効果に大きな影響を与えます。イオンの電荷が同じ、半径が近いとき、イオンの変形または極化は外側のd電子数が増えるするにつれて大きくなります。したがって、極化の効果の強さの順序は：（18+）e型イオン＞（8～17）e型イオン＞（8）e型イオン＞（7）e型イオン＞（6）e型イオン＞（5）e型イオン＞（4）e型イオン＞（3）e型イオン＞（2）e型イオン＞（2）e型イオン＞（3）e型イオン＞（2）e型イオン＞（8）e型イオン＞（9）e型イオン＞（8）e型イオン＞（9）e型イオン＞（8）e型イオン＞（9）e型イオン＞（8）e型イオン＞（9）e型イオン＞（8）e型イオン＞（9）e型イオン＞（8）e型イオン＞（9）e型イオン＞（8）e型イオン＞（6）e型イオン＞（5）e型イオン＞（4）e型イオン＞（3）e型イオン＞（2）e型イオン＞（6）e型イオン＞（5）e型イオン＞（4）e型イ pérdida