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["化学会議-セシウム", ["1861年、ドイツのボンとクシホフフは、スペクトロスコピック解析から発見しました。これは第6周期IA族の元素で、記号はCsです。自然界ではリチウム鉱石中に通常存在し、少量の塩化セシウムCsClは光塩化物中に存在します。安定なの形態は一つで、酸化価は+Ⅰです。� single 8.41±0.0℃)は低いので、常態下では3つの液状金属の一つです(他の2 2は水銀とガルビウムです)。電性性は最小で、アルカリ金属の中で最も活性なものです。酸素と反応して、複数の種類の酸化物の混合物を生成します。湿気のある空気中では、酸化する熱量が十分で、溶け出して燃えるほどです;窒素と反� nouve ますが、高温下では水素と反応して相当安定ななの氢化物を生成します;塩素と反応すると激しく燃え、硫黄やリンと反応すると爆発します;水とさえ温度が--6℃の� crédit 也可猛烈なに反� pérdida。これは、イオン半径が大きい、正電性が強いという特徴から来ます。セシウムは有機物ともも、他のアルカリ金属と同様なの反� pérdidaを起こしますが、より活性です。CsClは主な化合物です。光線下の下は電子を放出します。セシウムは光電管、撮光儀、閃光計数器、電子管、軍用赤外信号灯、および各種光学器具と検出器具のための使用されます。その化合物はガラスとセラミックスの製造に使用され、また二酸化炭素の吸着剤、電子管のためののの吸気剤、微量化学に使用されます。医薬上域ではセシウム塩はアセニウム薬物の服用後に休克の防止に使用されます。同位体Cs1はがん治療に使用されます。セシウムを水 reperc来で還元してCsCsを製造します nâ

2018-11-05View Original

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1860年，德国本生和克希荷夫由光谱分析中发现。它是第6周期IA族元素，符号Cs。自然界中常存在于锂矿中，也有少量氯化铯CsCl存在于光卤石中，只有一种稳定形式，氧化态为+Ⅰ。其单质为银白色金属，质软而轻，具有延展性，熔点(28.40±0.01℃)低，是常态下3种液态金属之一(另外两种是汞和镓)。电负性最小;是碱金属中最活泼的元素，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物的混合物，在潮湿空气中，氧化的热量足以使其熔化并点燃;它不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物;与卤素反应激烈并着火，与硫、磷反应发生爆炸，与水甚至温度低至-116℃的冰也可发生猛烈反应。这是由于它的离子半径大、正电性特强所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属类似的反应，但它更活泼。CsCl是主要化合物。光照下铯会放出电子。铯主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、电子管、军用红外信号灯以及各种光学仪器和检测仪器。它的化合物用于玻璃和陶瓷的生产，也可作为二氧化碳净化装置中的吸收剂、电子管吸气剂，在微量化学中也有应用。医药上铯盐还可用作服用含砷药物后的防休克剂，同位素铯-137可用于治疗癌症。用钙来还原CsCl可制得铯。

Translated at 2026-08-08 05:41:17

Original: https://bbs.hcbbs.com/thread-2131052-1-1.html

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