["化ける小知識分享-セシウム

2018-11-06View Original

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1861年にドイツの本生とクシホフフは、スペクトル解析によって発見しました。これは第6周期IA族の元素で、符号はCsです。自然界ではリチウム鉱石中に常に存在し、少量の塩化セシウムCsClは光塩石中に存在します。安定な形は一つのみで、酸化価は+Ⅰです。単質体は銀白色の金属で、軟らかく軽く、延性性があります。溶点点（28.41±0.00℃）は低く、常態下では3種類の液状金属の一つです（他の22は水銀とガヤ）です。電負性は最小で、アルカリ金属の中で最も反応性が強い元素で、酸素と強烈な反� vieille、複数の酸化物の混合物を生成します。湿気のある空気中では、酸化する熱量は十分で、溶融し点火します；窒素とは反�Türkiyeせず、高温下では水素と反応し、相当安定なの還元化物を生成します；塩素と反応し、激しく燃え、硫黄やリンと反応し、爆発します；水とさえ、温度が-16℃まで低くても、猛烈な反応をします。これはそのイオン半径が大きく、正電性が強いからです。セシウムは有機物とも同他のアルカリ金属と似な反応をしますが、より活性性が高くなります。CsClは主な化合物です。光を受けるとセシウムは電子を放出します。セシウムは電気管、撮光器、閃光計数器、電子管、軍用赤外信号灯、各種の光学機器と検出器に使用されます。その化合物はガラスとセラミックスの製造に使用され、また二酸化炭素の精製装置の吸収剤、電子管の吸気剤、微量化学に使用されます。医薬分野ではセシウム塩はアセニウ薬物の服用後に休克防止剤として使用されます。同位性セシウム137はがん治療に使用されます。セシウムはCsClを還元して製造されます。"

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