天大版1-69のあの部分が間違っている
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天大版1-69、298.15Kにおいて、反応H2(g)+O2(g)=H2O(l)の標準ギブス自由エネルギー変化値△Gmは-237.13KJ/mol、△Smは-163.3KJ/K·molである。反応の△Cpを0とし、反応温度を398Kに上げたときの反応の△Gm（398）は（ ）A -237.13KJ/mol B 237.13KJ/mol C -220.80 KJ/mol D -253.51 KJ/mol△Gm（398）=△Hm（398）-T△Sm（398）=△Hm（298.15）+∫△Cp dT - T*△Sm(298.15)+∫△Cp/T dT = -273.13 + (-163.3)*298.15 + 0 - 398*(-163) = 16086.375 答えなし。どこを間違えたのかわからないので、詳しい方にアドバイスをお願いします。 @zlm322 @zshiwei2008 @tiyiss @zwp997
熱力学の部分が私にとって最も頭を悩ませる部分で、やはり専門家に解いてもらいたいです！@林雪峰
何度も確認し、教科書の例題とも照らし合わせてみましたが、間違いはないように思えます。答えは合わないのです。
dΔH/dT=ΔCp=0、dΔS/dT=ΔCp/T=0であり、ΔG=ΔH-TΔSなので、G2=G1=-237となる
この投稿は最後にtianyallnによって2015-6-5 16:34に編集されました。Aを選ぶべきですか？温度が298.15から398に上昇すると、△Cp=0、△S=∫△Cp/TdT、△H=∫△CpdTとなり、したがって△S=0、△H=0となるので、ギブス自由エネルギーの変化も0になります。個人的見解ですので、参考までにどうぞ
同じく、上級者のアドバイスをお願いします。私も何度か計算してみましたが、どれも16086.375で、答えが出ません。ふふ:D
物化の教科書（天大版）を調べてみたところ、正しい答えは16086.375のはずです
この投稿は最後にzwp997によって2015-6-10 17:12に編集されました。神のような計算過程、体育の先生が教えたのですか：lol
専門家なら一目でわかるが、素人にはまるで難解な文章のようだ。
この投稿は最後にzwp997によって2015-6-11 15:30に編集されました。dDelta H/dTはCpであり、dDelta H/dT=Deta Cpではありません。まるで直線y=kxのように、(y/x)’=kは決してDetakではありません。△Cp=0とは、反応過程の任意の時刻におけるCpが一定値で変わらないことを指し、同時に過程の開始時と終了時のCp1=Cp2であることとは異なる概念である。 昇温過程が可逆であると仮定すると、△Gm（398）＝△Hm（398）－T△Sm（398）＝△Hm（298.15）＋∫Cp dT－T∫Cp/T dT＝△Hm（298.15）＝△Gm（298.15）＋T△Sm（298.15）
この問題の設定に問題がある。エントロピーの単位はJ/molであり、KJ/molではない
投稿者の方法に問題はなく、問題は問題を出した人が手が震えて、298kの標準モル反応エントロピーの単位を間違えたことにある。それは12階の反応の場合と同じだ。水素、酸素、水の標準モルエントロピーのデータを自分で調べて、式に当てはめて298Kでの標準モル反応エントロピーを計算してみることができます（元の問題の化学反応式はすべてバランスが取れていません.........）。