2013年の事例 午前の第5問
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5、ベンゼンの塩素化反応における最終混合物は、重量比で39％がクロロベンゼン（C6H5Cl）、1％がジクロロベンゼン（C6H4Cl2）、60％がベンゼン（C6H6）である。既知の反応式は次の通りである：C6H6(l) + Cl2(g) → C6H5Cl(l) + HCl(g) （1） 反応熱は－193.13 kJ/kmol
C6H6(l) + 2Cl2(g) → C6H4Cl2(l) + 2HCl(g) （2） 反応熱は－286.64 kJ/kmol
分子量：C6H6＝79、C6H5Cl＝112.5、C6H4Cl2＝147
反応過程におけるベンゼン1トンあたりの反応熱（kJ）は、以下のうちどれか？（A）-7868 （B）-3934（C）2221 （D）5650 この問題は、誰かが数字を写してきたときに間違いがあったのでしょうか？どうしても答えがわからないよ！達人の解答をお願いします。計算してみると-39322になります。これ、だいぶ違いすぎますよね！
5000/(60+39*79/112.5+79/147)*(39/112.5*193.13+1/147*286.64)=3918kJ 計算誤差。
計算してみたら、小数点の後の部分を間違えていました。正しくは＝5000/79/(39/112.5+1/147+60/79)(39/112.5*193.13+1/147*286.64)＝3918です
1tの反応物を計算の基準とすると、その中にはクロロベンゼン（390kg）、ジクロロベンゼン（10kg）、そして反応に参加しなかったベンゼン（600kg）が含まれている。したがって、発熱量Qは=(390/112.5)*(-193.13)+（10/147）*（-286.64）=-689.02KJとなる。反応に参加するベンゼンの量は、600+（390/112.5）*78+（10/147）*78=875.71kg=0.8757tである。つまり、0.8757tのベンゼンが689.02KJの熱量を放出することになる。では、5tのベンゼンならどれだけの熱量が放出されるだろうか？そこでQ=-689.02*5/0.8757=-3934KJとなり、（B）を選ぶ。簡単な問題だ！4分で完了！
技術者はすごいな、答えが正解と同じなのも無理はない。実はベンゼンの分子量の問題で私には79と出たんだ。。
-3950、まず質量分率からクロロベンゼン、ジクロロベンゼン、ベンゼンのモル分率を算出する。クロロベンゼンのモル分率が第一反応におけるベンゼンの転化率であり、ジクロロベンゼンのモル分率が第二反応におけるベンゼンの転化率となる。これにより第一反応および第二反応におけるベンゼンの消費量を算出し、さらに各反応の反応熱を求めることができる。
張技術員の問題解決のアプローチは明確で、方法も簡単であり、学ぶ価値がある*。プレッシャーが少し強いんだ。
大丈夫、仕事をしながらみんなの質問に答えてあげるよ！できるだけ考え方を広げてあげたい！
この問題の解き方は、そもそもベンゼンの分子量が間違っているんだ！78が79に書かれて、答えが正しいなんてあり得ない！:@
問題のベンゼンの分子量が間違っており、正しくは78です！そうでなければ答えBは出せない！この野郎、問題を出すのがバカだな