なぜ液体の粘度は基本的に圧力によって変わらないのか；
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なぜ液体の粘度は基本的に圧力によって変わらないのでしょうか？
外部の圧力は液体内部の分子構造や性質を変えることができるが、粘度は分子固有の構造や性質によって決まるはずなので、外部の圧力ではその粘度を変えることはできないのだろう！
原因はわかりませんが、もし本当に圧力の変化に伴って変わるのであれば、それは本当に厄介な問題ですね！
なぜなら、液体は基本的に圧縮不可能であり、つまり圧力を変えてもその分子間距離は変わらないからです
理論はまず自然現象の説明から生まれ、そこから何らかの関係式が構築され、さらにそれを一般化し、実践によって検証される。
この投稿は、2015年6月20日12時42分にqugdによって最終的に編集されました。液体中の分子間距離は基本的に温度のみに依存し、一定の圧力範囲内では分子間の力も距離がほとんど変わらないため、ほぼ一定の値を保ちます。一方、粘度とは、分子間や層流を起こしている分子同士の間の相互作用力の表れであり、系内の分子の幾何学的サイズに大きな違いがない場合、これらの分子が示す相互作用力は温度の関数となる。つまり、液体の粘度は温度の影響を強く受けるが、圧力の影響はそれほど受けない。 しかし、より高い圧力下では、外部圧力によって分子間の距離が短くなり、その結果分子間力も変化する（一般的には増加する）。このとき、液体の粘度もわずかに上昇する。しかし、液体ヘリウムのように、ある一定の温度まで冷やすと粘性のない流体状態になる物質もあり、これを超流動体と呼びます。このとき分子間の力はほとんど存在せず、粘性はゼロとなり、この状態では圧力はその粘性に全く影響を与えません。
しかし、以前資料でそう書かれているのを見たことがあります；液体の粘度は圧力の変化に伴って変わりますが、その変化量はごくわずかで、無視できるほどの場合もあります。 基本的に変わらず、この概念は非常にあいまいだ。
院士の説明は非常に素晴らしいですが、簡単に言えば液体は圧縮不可能なので、粘度への影響はほとんど無視できます！