物理化学の問題です、みんなで一緒に話し合いましょう
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温度が100度で体積が2立方デシメートルの容器に、0.04モルの水蒸気が含まれている。この容器にさらに0.02モルのH2O（液体）を加えた場合、平衡状態になったときの容器内のH2Oの状態は必ず（）である。1、気体 2、液体 3、気液両相平衡 正解は1だが、なぜかわからない。どなたか詳しく説明していただけないでしょうか
まず、水は100度でどのような相状態にあるのでしょうか？この問題なら当てずっぽうでも正解できますよ！温度と体積が一定なら、分圧はモル数に正比例します。モル数が増えれば分圧も必ず増えなければならず、分圧を上げるためには水が水蒸気に変わるしかありません！頭を使わないといけませんね！:lol
では、気液平衡や気液が分離しない状況が起こり得るでしょうか？
100度の水は液体だと思いますか？100度はその沸点です！！！0.06molの水ってどれくらいの量でしょうか？2M3の容器の中です！:lol
わかった！考えすぎた！:lol
2立方デシリットルで、2リットルだけで、2平方ではありません。 問題をよく見てください。
この投稿は最後にqugdによって2015年6月30日12時50分に編集されました。気体の方程式PV=nRTによれば、体積と温度が一定であれば物質の量も一定なので、圧力を計算するだけで判断できます。 圧力が1気圧以上の場合、100度では必ず気液二相となり、1気圧未満の場合は確実に気相のみとなる。 P=0.06*0.082*373/2 = 0.92atm-A、間違いなく気体です。 なぜ計算してみないの？とても簡単な問題だよ。また、系1の圧力を大気圧と仮定し、系内が平衡に達した際の気体の量を計算して判断することもできる。
100度を見ただけで気相かどうかを判断するのは、必ずしも信頼できないようだね：L 上の階での計算こそが解決策なんだ、また学んだよ。
じゃあ、さっさと最優秀応援を決めよう、実際的なものを。
温度と体積が一定なら、分圧とモル数は正比例する。これは気体についてのことだよね？
その通り！圧力が通常の沸点に対応する圧力を超えた場合にのみ、液相が現れます！定量的な計算も可能で、算出された圧力が1気圧を超えれば、それは液相です！
この投稿は最後に、小年糕によって2015年7月1日09:18に編集されました。気体の状態方程式PV=nRTによると、水分の分圧P（H2O）はnRT/V＝0.06×8.31×373÷0.002＝0.92atmとなります。100度セルシウスでの水の飽和蒸気圧は1atmであり、これは0.92atmよりも大きいです。分圧が飽和蒸気圧よりも低い場合は気体状態となり、分圧が飽和蒸気圧を超える場合は気液平衡状態となり、純粋な液体状態だけということはありません
:$:$:$:$物理化学 補講。。。
式は理解できたんですが、一つデータが分からないんです。なぜRは8.314x10^3にならないのでしょうか？回答をお願いします
圧力が違えば結果も違い、重要なのは圧力です； 100度が飽和温度かどうかに関わらず、熱平衡計算を行わなければならない
標準単位系を使用していないため、体積の単位はリットル、圧力の単位は大気圧であり、Rは0.082です。体積が立方メートル、圧力がパスカルの場合、Rは8.314になります。 これらの次元変換を学んだことがないのですか？
うん、つまり、絶えず進歩するってことだよ！少し遅れましたが、大丈夫です！:P