また来た、私の物理化学の基礎が本当にダメだってことだな！でも、はっきりさせるために来ました。
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一定の温度において、純粋な液体Aと純粋な液体Bは理想的な液状混合系を形成し、かつP*B > P*Aである。気相と液相が平衡に達したとき、Bの気相中の組成yBは、A、液相中の組成xBより大きい B、液相中の組成xBより小さい C、液相中の組成xBと等しい D、液相中の組成xBより大きくも小さくもなり得る 皆さんはどれを選びますか？相図で液体の飽和蒸気圧はどう見るのでしょうか？ まずはみなさんに感謝します！:P
理想的な液体混合物では、P=Pa+Pb=PaXa+PbXbであり、yb=Pb/P=PbXb/(PaXa+PbXb)となる。したがって、yb-Xb=PbXb/(PaXa+PbXb) - Xb=.......となり、分母を統一して整理すると、(Pb-Pa)*Xb*(1-Xb)/(PaXa+PbXb)となる。Pb-Pa>0、Xb>0、1-Xb>0であるため、yb-Xb>0、つまりyb>Xbとなる。よって正解は（A）で、とても簡単だ！高校2年生の不等式の証明問題！
わかった！ありがとう！:lol
3階の式は正しいですが、少し改良すると、割り算の大きさ比較になります。yb/xb = Pb*/(Pa*xa + Pb*xb) > Pb*/(Pb*xa + Pb*xb) = 1、つまりyb > xbです
うん、いいね、また別の方法ができた。でも、もう一つ聞きたいんですが、相図である物質の飽和蒸気圧はどうやって見るのでしょうか？
A-B二成分気液平衡圧力組成図p-xにおいて、最も左側の成分Bのモル分率が0の場合、それは当然ながら純粋な成分Aの飽和蒸気圧に対応する。同様に。一番右がPB*ですよ、物理化学の本を見てみてくださいね。
定性的な分析で十分です。Bは揮発性の高い成分なので、必ずyb＞0.5、xb＜0.5となり、したがってyb＞xbです。
はいはい、ありがとうございます！ちゃんと見てみます:P