正偏差溶液が最も低い共沸点を持つという疑問について。
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正の偏差溶液について、書物では最も低い共沸点を持つ溶液だと述べられているが、正の偏差とは溶液の各成分の平衡分圧がラウールの法則で予測される分圧よりも高くなる状態のことである。 各成分の分圧が高ければ、全圧も高くなります。そしてそれが平衡分圧であるなら、飽和蒸気圧が高くなるはずで、つまり沸点が高くなるのです。 一方、最低共沸点とは、溶液の沸点が各成分の単独の沸点よりも低くなること、つまり沸点が下がることです。 これは矛盾しているのではないか？すぐには理解できません。専門家の方、ご指導をお願いします。ありがとうございます！
飽和蒸気圧が上昇するということは、沸点が下がったことを意味しているはずです。つまり、飽和蒸気圧が大気圧に達する温度が下がった