医薬業界における溶媒回収

化学工学の原理：lol:lol:lol:lol:lol:lol

液体が加熱されると蒸気圧が上昇し、蒸気圧が大気圧や与えられた圧力と等しくなると液体は沸騰し、すなわち沸点に達する。いわゆる蒸留とは、液体を加熱して沸騰させて蒸気に変え、その蒸気を冷却して液体に戻す、という二つの過程を組み合わせた操作である。分留：もし二種類の揮発性液体の混合物を蒸留すると、沸騰温度において気相と液相が平衡状態になり、得られる蒸気には揮発しやすい成分が多く含まれる。この蒸気を凝縮して液体にすると、その組成は気相の組成と同じになる（つまり揮発しやすい成分が多く含まれる）。一方、残った物質には沸点の高い成分（揮発しにくい成分）が多く含まれる。これが一度の単純な蒸留である。このようにして得られた液体を再び蒸留すると、再び気液平衡が起こり、新たに得られる蒸気にはさらに揮発しやすい成分が多く含まれる。同様に、この蒸気を再び凝縮して得られる液体には、もちろんさらに揮発しやすい成分が多く含まれる。このように、一連の系統的な繰り返し蒸留を行うことで、最終的にはほぼ純粋な成分からなる二種類の液体を得ることができる。このような繰り返しの単純蒸留を用いると、ほぼ純粋な成分からなる二種類の液体を得ることはできるが、時間がかかり、何度も蒸留を繰り返す過程での損失も大きく、装置も複雑になる。そのため、通常は分留塔を用いて何度も気化と凝縮を行う。これが分留である。分留塔内では、上昇する蒸気と下降する凝縮液が互いに接触すると、上昇する蒸気の一部が凝縮して熱を放出し、それによって下降する凝縮液の一部が気化する。このようにして両者の間で熱交換が起こり、その結果、上昇する蒸気中の揮発しやすい成分が増え、下降する凝縮液中の沸点の高い成分（揮発しにくい成分）が増える。これを何度も繰り返せば、何度も気液平衡が起こり、つまり何度も蒸留したのと同じ効果が得られる。このように、分留塔の上部では揮発しやすい成分の割合が高く、フラスコ内では沸点の高い成分（揮発しにくい成分）の割合が高くなる。分留塔が十分に高ければ、このような成分を完全に分離することができる。工業上の精留塔は、まさに分留塔に相当する。

原理は非常にシンプルで、異なる溶剤の沸点が異なることを利用して、温度を制御しながら蒸発させ、凝縮させて回収するものです。重要なのはコントロールです

同じ原理で、異なる装置、様々な溶解組み合わせ、絶えず変化する運用管理。

私はある原薬メーカーで働いていましたが、主にエタノールの回収を行っており、沸点の違いを利用して回収していました

化学工学の原理は、これを見ればいいよ、ハッ~~~~~~~~~

溶剤回収には現在、主に4つの方法がある：1.最も多く用いられているのが蒸留＋精留で、これは最も古い処理法であり、各成分の沸点の違いを利用して分離するものだ、2.数年前に流行した有機膜分離。主に、各成分の膜内での溶解速度と拡散速度が異なることを利用して分離する。3. 分子ふるい吸着法は、分子ふるいの各成分に対する選択的な吸着を利用して分離するものである。4. 無機分子ふるい透過気化膜は、分子ふるい膜の規則的な孔径と、溶媒分子と水分子の大きさが異なることを利用し、分子サイズの違いによって分離する原理で機能する。現在、これら数種類の分離方法が主流です。もう一つに超重力ベッド分離があり、これは実際には蒸留分離です。