水素ガス燃焼における送風問題、解決！
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水素ガスの成分比率は、CO：28％、H2：14％、CH4：3％、N2：48％、CO2：6％、O2：0～0.5％です。水素ガスの圧力は60KPaであり、このガスは燃焼器で燃焼させることによってシステムに熱を供給します。では、1m3のこのガスに対して、どれだけの体積の空気が必要でしょうか？
私の計算方法は以下の通りです。専門家の方、正しいかどうかご確認ください。よろしくお願いします！ 水素ガスの成分比率は以下の通りです：CO：28%、H2：14%、CH4：3%、N2：48%、CO2：6%、O2：0～0.5%。
M＝28×28%＋2×14%＋16×3%＋28×48%＋44×6%＋32×0.5%＝7.84＋0.28＋0.48＋13.44＋2.64＋0.16＝24.84
したがって、混合気体の密度ρ＝24.84/22.4＝1.109 kg/m³です。
反応式によると：CO＋H2＋O2＝CO2＋H2O
28＋2 : 32 1109 : X
X＝1182.9グラム
必要な空気の質量＝1182.9/21%＝5632.9グラム
必要な空気の体積＝5632.9/1.29＝4366.6リットル＝4366.6/1000＝4.37m³
M＝28×28%＋2×14%＋16×3%＋28×48%＋44×6%＋32×0.5%＝7.84＋0.28＋0.48＋13.44＋2.64＋0.16＝24.84
したがって、混合気体の密度ρ＝24.84/22.4＝1.109 kg/m³です。
反応式によると：CO＋H2＋O2＝CO2＋H2O
28＋2 : 32 1109 : X
X＝1182.9グラム
必要な空気の質量＝1182.9/21%＝5632.9グラム
必要な空気の体積＝5632.9/1.29＝4366.6リットル＝4366.6/1000＝4.37m³
あなたの計算では質量としてガス1立方メートルの質量が用いられており、ガス中の可燃性ガスであるCOとH2の質量ではありません。あなたが算出した質量から、ガス中のCOとH2の質量比率はそれぞれ0.3156と0.0113であることがわかります。したがって、COとH2の質量はそれぞれ0.35kgと0.013kgとなり、Xの値は387.2グラムと算出されます。つまり、必要な空気の質量は387.2÷21％＝1843.8グラムです。また、必要な空気の体積は1843.8÷1.29＝1429.3リットルで、これを1000で割ると1.43m³となります。つまり、このガス1立方メートルに必要な空気量は1.43m³であり、これは理論値です。実際の生産では、ガスが十分に燃焼するように、空気の供給量を適切に増やすために係数を考慮して空気量を調整する必要があります。例えば、都市ガスの燃焼理論上の風量比は1：10であり、ファンを選定する際には一般的に1：12の風量で選ぶ。
なぜ一人だけが答えるの？今ここの人たちはずいぶん静かになったようですね。以前は適当な投稿でも何人もが返信してくれました。(私の質問については後で燃焼機メーカーにも尋ねてみたところ、安全を考えるなら2を選ぶべきだと言われました。)ここで皆さんと共有します！ 他人を助けたいです！ 4階の方、ありがとうございます。でも、誰か私の問題も計算してみて、理論上、4階の方の結果と違いがあるかどうか見てほしいです！