염용액 기상 이슬점 문제
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최근 요소 용액의 상평형 문제가 연구되었는데, 이는 매우 큰 의구심이다.실제로 염화나트륨 용액 시스템을 사용하여 간단히 연구할 수 있습니다.예를 들어, 상압에서 특정 농도의 염화나트륨 용액의 끓는점은 소금 용액으로 인해 증가합니다. 그러면 용액의 끓는점은 상압에서 106도가 될 수 있습니다. 이때 전체 기액상이 평형에 도달합니다. 이때, 제가 이해한 바에 따르면 기상 온도는 106도, 즉 기상 이슬점도 106도가 되어야 합니다.그러나 소프트웨어 시뮬레이션을 사용하면 이때 기체상에는 수증기만 있기 때문에 얻은 이슬점 결과는 상압에서 100도입니다.이제 모순이 생겼습니다. 나는 이 문제를 오랫동안 연구해 왔습니다. 누군가가 내 의심에 답할 수 있기를 바랍니다.
이 게시물은 2019-1-9 11:13에 qugd에 의해 마지막으로 편집되었습니다. 다중 구성 요소 시스템은 상의 구성을 고려해야 합니다. 염수 용액에서 물이 증발할 때, 이는 염수의 액상 표면에 있는 물 분자와 방금 증발한 수증기 상 사이의 상평형입니다. 염수에서 물이 증발하면 2성분계이므로 끓는점이 올라갑니다. 그러나 증발된 수증기에 의해 위에서 형성된 기상은 단일 성분 시스템입니다(염화나트륨이 물과 함께 증발하지 않는다는 가정). 이때 이슬점은 수증기의 응축온도인 100도이다.액체 표면을 떠나는 수증기에 의해 형성된 기체상은 단일 성분 시스템입니다. 2성분 시스템은 화학 퍼텐셜이 다르기 때문에 1성분 시스템과 다릅니다. 위의 개인적인 의견입니다.
안녕하세요, 답변 감사드립니다.나는 또한 이제 유일한 설명은 물이 액체 표면을 떠날 때 또 다른 시스템이 된다는 것이라고 생각합니다. 수증기의 이슬점을 고려해야 합니다. 이는 더 이상 염용액과의 상평형으로 간주될 수 없으며, 순수한 수증기와 액체 물(응결되지 않더라도) 사이의 상평형으로 간주되어야 합니다.그러나 또 다른 질문은 예를 들어 기상 파이프가 증발기(플래시 탱크)에 연결된 경우 두 상 균형(수증기와 염수 시스템, 수증기와 액체 물)의 분할 지점을 어떻게 결정합니까? 이 증발기의 수증기와 염수계는 상평형 상태에 있고, 배관에 들어간 후에는 수증기와 액체 물이 상평형 상태에 있다는 것을 이해할 수 있습니까?이러한 이해는 다소 무리한 느낌을 줍니다. 결국 증발기와 배관은 동일한 시스템이고, 압력과 온도도 동일해야 합니다.가장 중요한 것은 나가는 가스에 응축이 나타나는 조건을 결정하는 방법을 아직 모른다는 것입니다. 누군가가 이것을 계속 설명할 수 있기를 바랍니다.
또 다른 질문이 있습니다. 증발 후 수증기의 이슬점이 여전히 100도인데 상평형에 따르면 기체상과 액체상의 온도가 동일하여 106도가 되어야 한다면 수증기는 과열 증기가 됩니까?
포스터님, 문제를 해결하셨나요?N년 후, 나는 같은 질문을 했지만 책에서는 적절한 답을 찾을 수 없었다. 누군가 나에게 대답을 줄 수 있습니까? 정말 감사하겠습니다!
액체 한 방울이 방금 기화했을 때의 온도는 액체의 기포점이고, 막 응축되었을 때의 액체 온도는 기체의 이슬점입니다. 동일한 조성의 기포점과 이슬점은 일반적으로 다릅니다.