【기초지식 활동】석화단지 전문 “기초지식” 중 촉매란 무엇인가?
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이 게시글은 마지막으로 모험왕님이 2016-3-6 17:49에 수정했습니다. 촉매란 무엇인가요? 촉매의 기본적인 특성은 무엇인가요? 촉매란 반응에 참여하여 화학반응의 속도를 높이거나 낮추는 물질을 말합니다. 다만, 화학반응 전후에 그 자체의 성질과 양은 변하지 않습니다.촉매의 기본적인 특징은 반응 경로를 변화시키고, 반응의 활성화 에너지를 변화시키며, 반응 속도 상수를 변화시키지만, 반응의 화학 평형은 변화시키지 않는다는 것입니다. 정답+5, 심도 있는 논의+10의 보상이 주어집니다. ============================================== 두 가지 공정에 대한 논의는 http://bbs.hcbbs.com/thread-1560503-1-1.html에서 확인할 수 있습니다(출처: 해천화공포럼). 【석유화학 전용 게시판】 전문적인 “기초 지식” 관련 게시물들을 모아서 게시하는 이벤트가 진행됩니다(대형 포럼에서도 가능하며, 다양한 상품이 준비되어 있습니다). http://bbs.hcbbs.com/thread-1557057-1-1.html(출처: 해천화공포럼). 여기서는 각 지역에서나 개인이 직접 기초 지식 관련 게시물을 작성하여 게시할 수 있습니다. 내용은 인터넷에서 수집한 것이거나 직접 작성한 것이 될 수 있으며, 여러 주제를 다루는 형태로 참여할 수 있습니다. 참여 방식에는 제한이 없으며, 단어의 설명이든 여러 원리에 대한 설명이든 자유롭게 작성할 수 있습니다. 청소부와 연락할 수 있는 조언과 방법이 있나요?정기 관리자는 우수한 성과를 낸 콘텐츠에 보상을 줄 것입니다. 활동이 활발한 지역의 경우에도 보상을 드립니다.(지역별로도 이와 같은 콘텐츠의 양에 따라 정리하고 최적화해 주시기 바랍니다.) ———————————————— 제2기 이벤트는 2016년 2월 20일부터 2016년 6월 말까지 진행됩니다. 최소 50개의 상품권(물병, 보조배터리, USB 메모리 등 및 기타 상품 또는 이벤트 포인트)이 준비되어 있습니다.효과에 따라 언제든지 시상하며, 효과에 따라 언제든지 추가로 상을 줍니다.(1만 2천 개의 이벤트 포인트 및 보상은 우수한 성적을 거둔 지역에게 주어집니다.)
화학 반응에서 다른 물질들의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있으며(증가시키거나 감소시킬 수 있음), 반응 전후에 자신의 질량과 화학적 성질은 변하지 않는 물질을 촉매라고 합니다. 촉매는 ‘터치메탈’이라고도 불립니다. 촉매의 기본 특성 촉매는 열역학적으로 가능한 반응만을 촉진할 수 있으며, 열역학적으로 불가능한 반응은 촉진할 수 없다； 촉매는 화학 반응의 속도만을 변화시킬 수 있을 뿐, 화학 평형의 위치는 바꿀 수 없다； 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮추고, 반응의 경로를 변화시킬 수 있다； 촉매는 반응에 대해 선택성을 가진다.
촉매란 무엇인가요? 촉매의 기본적인 특성은 무엇인가요? 1. 화학 반응에서 다른 물질들의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있는 물질로, 자체의 질량과 화학적 성질은 반응 전후에 변하지 않습니다(단, 반응 과정 중에는 변할 수 있음). 이러한 물질을 촉매라고 하며, 트리거라고도 합니다. 2. 촉매 작용의 선택성.촉매는 동일한 반응물이 서로 다른 방향으로 반응하여 다른 생성물을 만들도록 할 수 있지만, 한 가지 촉매는 특정 조건 하에서 단 하나의 반응만을 가속화할 수 있다.예를 들어, 일산화탄소와 수소는 각각 구리와 니켈이라는 두 가지 촉매를 사용하여, 적절한 조건 하에서 메탄올과 메탄+물을 생성합니다.
촉매란 무엇인가요? 촉매의 기본적인 특성은 무엇인가요? 화학 반응에서 다른 물질들의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있는 물질을 말합니다. 즉, 반응을 가속시키거나 늦출 수 있죠. 하지만 촉매 자체의 질량이나 화학적 성질은 반응 전후에 변하지 않습니다. 반응 과정 중에도 변하지 않습니다. 이러한 물질을 촉매라고 합니다. 촉매 작용의 선택성.촉매는 동일한 반응물이 서로 다른 방향으로 반응하여 다른 생성물을 만들도록 할 수 있지만, 한 가지 촉매는 특정 조건 하에서 단 하나의 반응만을 가속화할 수 있다.예를 들어, 일산화탄소와 수소는 각각 구리와 니켈이라는 두 가지 촉매를 사용하여, 적절한 조건 하에서 메탄올과 메탄+물을 생성합니다.
촉매란 반응에 참여하여 화학반응의 속도를 높이거나 낮추는 물질을 말하며, 화학반응 전후에 그 자체의 성질과 양은 변하지 않는다.촉매의 기본적인 특징은 반응 경로를 변화시키고, 반응의 활성화 에너지를 변화시키며, 반응 속도 상수를 변화시키지만, 반응의 화학 평형은 변화시키지 않는다는 것입니다.
화학 반응에서 반응물의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있으면서도 화학 평형은 변화시키지 않으며, 반응 전후에 그 자체의 질량과 화학적 성질이 변하지 않는 물질을 촉매라고 합니다.
화학 반응에서 다른 물질들의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있으며(증가시키거나 감소시킬 수 있음), 반응 전후에 자신의 질량과 화학적 성질은 변하지 않는 물질을 촉매라고 합니다. 촉매는 ‘터치메탈’이라고도 불립니다. 촉매 작용의 선택성.촉매는 동일한 반응물이 서로 다른 방향으로 반응하여 다른 생성물을 만들도록 할 수 있지만, 한 가지 촉매는 특정 조건 하에서 단 하나의 반응만을 가속화할 수 있다.예를 들어, 일산화탄소와 수소는 각각 구리와 니켈이라는 두 가지 촉매를 사용하여, 적절한 조건 하에서 메탄올과 메탄+물을 생성합니다.
화학 반응에서 다른 물질들의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있으며(증가시키거나 감소시킬 수 있음), 반응 전후에 자신의 질량과 화학적 성질은 변하지 않는 물질을 촉매라고 합니다. 촉매는 ‘터치메탈’이라고도 불립니다. 촉매 작용의 선택성.촉매는 동일한 반응물이 서로 다른 방향으로 반응하여 다른 생성물을 만들도록 할 수 있지만, 한 가지 촉매는 특정 조건 하에서 단 하나의 반응만을 가속화할 수 있다.예를 들어, 일산화탄소와 수소는 각각 구리와 니켈이라는 두 가지 촉매를 사용하여, 적절한 조건 하에서 메탄올과 메탄+물을 생성합니다.
화학 반응에서 반응물의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있으며, 화학 반응 전후에 그 자체의 질량과 화학적 성질이 변하지 않는 물질을 촉매라고 합니다. 촉매의 특징은 화학 반응의 속도를 변화시킬 수 있다는 것이지만, 화학 평형은 바꾸지 않는다는 점입니다
촉매는 화학 반응의 속도를 변화시키지만, 반응 전후에 그 자체의 성질과 양은 변하지 않습니다
화학 반응에서 다른 물질들의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있으며(증가시키거나 감소시킬 수 있음), 반응 전후에 자신의 질량과 화학적 성질은 변하지 않는 물질을 촉매라고 합니다. 촉매에는 보편성이 없으며 선택성이 있다.
촉매란 무엇인가요? 촉매의 기본적인 특성은 무엇인가요? 답: 촉매란 반응에 참여하여 화학반응의 속도를 높이거나 낮추는 물질을 말합니다. 다만, 화학반응이 일어나기 전후에 그 자체의 성질과 양은 변하지 않습니다.촉매의 기본적인 특징은 반응 경로를 변화시키고, 반응의 활성화 에너지를 변화시키며, 반응 속도 상수를 변화시키지만, 반응의 화학 평형은 변화시키지 않는다는 것입니다.
화학 반응에서 다른 물질들의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있으며(높이거나 낮추거나), 반응 전후에 자신의 질량과 화학적 성질은 변하지 않는 물질을 촉매라고 합니다. 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있다.촉매는 주로 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 쉽게 일어나도록 함으로써 촉매 효과를 나타냅니다.
촉매란, 아주 소량만 존재해도 반응 속도를 현저하게 변화시킬 수 있으면서, 반응 전후에 그 자체의 구성과 질량은 변하지 않는 물질을 말합니다.촉매는 소모되지 않지만, 실제로는 화학 반응에 참여하여 반응 기작을 변화시킨다. 촉매는 양성 촉매와 음성 촉매(억제제)로 나뉩니다. 의학교육넷이 수집·정리한 바에 따르면, 양성 촉매는 반응 속도를 높일 수 있습니다；음성 촉매는 반응 속도를 늦출 수 있다. 촉매가 화학 반응의 속도를 높이는 작용을 촉매 작용이라고 합니다.그 이유는 반응 기작(경로)이 변화하여 Ea가 감소하고, 그 결과 반응 속도가 빨라지기 때문입니다.
책에 나와 있는 정의는 다음과 같습니다: 촉매란 화학반응에 참여하여 그 속도를 높이거나 낮출 수 있지만, 화학반응 전후에 그 자체의 성질과 양은 변하지 않는 물질을 말합니다.촉매의 기본적인 특징은 반응 경로를 변화시키고, 반응의 활성화 에너지를 변화시키며, 반응 속도 상수를 변화시키지만, 반응의 화학 평형은 변화시키지 않는다는 것입니다. 개인적인 견해로는, 촉매는 기존의 고정된 사고방식에 얽매일 필요가 없습니다. 사실 촉매는 반응에 참여하지만, 특수한 상황에서만 생성될 뿐입니다. 그렇다면 앞으로는 특정 반응 조건 하에서 우리가 원하는 물질을 만들어낼 수 있는 촉매를 사용할 수 있으며, 반응 조건을 바꾸어서 그 소위 촉매를 다시 원래의 형태로 변환시킬 수도 있을 것입니다.예를 들어, 미래의 촉매는 H2의 작용에 의해 S를 촉매 위로 옮길 수 있으며, 그 후 촉매 재생 원리를 이용하여 촉매 상의 S를 추가로 제거함으로써 반응이 다음 단계로 더욱 원활하게 진행될 수 있을 것입니다.(촉매의 특이성)
화학 반응에서 다른 물질들의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있으며(증가시키거나 감소시킬 수 있음), 반응 전후에 자신의 질량과 화학적 성질은 변하지 않는 물질을 촉매라고 합니다. 촉매는 ‘터치메탈’이라고도 불립니다. 촉매 작용의 선택성
반응 속도가 증가하며, 반응 전후의 질량은 변하지 않음
화학 반응에서 화학 평형은 변화시키지 않으면서 반응물의 화학 반응 속도를 증가시키거나 감소시킬 수 있으며, 반응 전후에 그 자체의 질량과 화학적 성질이 변하지 않는 물질
친애하는 분, 효모를 이용한 발효 과정과 에틸렌을 이용한 성숙 촉진 과정에서, 그 둘이 어떻게 촉매가 될 수 있겠어요...