유황 매일 한 문제, 2016년 3월 10일. 참여하면 3포인트를 얻으며, 정답을 맞히면 8~15포인트까지 받을 수 있습니다.

이 게시글은 마지막으로 2016-3-19 08:57에 황아연알루미늄에 의해 수정되었습니다. 황: 외형은 연한 노란색의 부서지기 쉬운 결정체나 분말 형태이며, 특유의 냄새가 납니다.분자량은 32.06이며, 증기압은 0.13kPa입니다. 인화점은 207℃, 융점은 119℃, 끓는점은 444.6℃입니다. 상대 밀도는 (물=1 기준) 2.0입니다.황은 물에는 녹지 않으며, 에탄올과 에터에는 약간 녹고, 이황화탄소에는 잘 녹습니다.가연성 고체로서 황은 주로 황산, 염료, 농약, 성냥, **, 고무, 인조섬유 등을 제조하는 데 사용됩니다.

블록 형태의 유황은 연한 노란색의 고체 결정체이며, 분말 형태는 연한 노란색의 분말입니다. 특유의 냄새가 있으며, 이황화탄소에는 용해되지만 물에는 용해되지 않습니다. 비중, 융점, 그리고 이황화탄소 내에서의 용해도는 결정의 종류에 따라 달라집니다. 끓는점은 약 445℃입니다. 유황은 공기 중에서 연소하며, 연소할 때 파란색 불꽃이 발생하고 이산화황이 생성됩니다. 분말 형태의 유황은 공기나 산화제와 섞이면 쉽게 연소하여 폭발할 수도 있습니다.

이 게시글은 2016-3-19 08:57에 ‘황아연알루미늄’에 의해 마지막으로 수정되었습니다. 블록 형태의 황은 연한 노란색의 고체 결정체이며, 분말 형태의 황도 연한 노란색을 띱니다. 특유의 냄새가 있으며, 이황화탄소에는 용해되지만 물에는 용해되지 않습니다. 비중, 융점, 그리고 이황화탄소 내에서의 용해도는 결정의 종류에 따라 달라집니다. 끓는점은 약 445℃입니다. 황은 공기 중에서 연소할 때 파란색 불꽃이 나며 이산화황이 생성됩니다. 분말 형태의 황은 공기나 산화제와 섞이면 쉽게 연소하거나 폭발할 수 있습니다. 비중: 20℃(68°F)에서 2.07. 융점: 115℃(239°F). 증기 밀도(공기=1 기준): 8.9

블록 형태의 유황은 연한 노란색의 고체 결정체이며, 분말 형태는 연한 노란색의 분말입니다. 특유의 냄새가 있으며, 이황화탄소에는 용해되지만 물에는 용해되지 않습니다. 비중, 융점, 그리고 이황화탄소 내에서의 용해도는 결정의 종류에 따라 달라집니다. 끓는점은 약 445℃입니다. 유황은 공기 중에서 연소하며, 연소할 때 파란색 불꽃이 발생하고 이산화황이 생성됩니다. 분말 형태의 유황은 공기나 산화제와 섞이면 쉽게 연소하여 폭발할 수도 있습니다.

유황은 연한 노란색을 띤 취성이 있는 결정이나 분말 형태이며, 특유의 냄새가 납니다. 분자량은 32.06입니다. 증기압은 0.13kPa이며, 발화점은 207℃, 융점은 119℃, 끓는점은 444.6℃입니다. 상대 밀도는 (물=1 기준) 2.0입니다. 유황은 물에는 녹지 않지만, 에탄올과 에터에는 약간 녹습니다. 이황화탄소에는 잘 녹습니다

황의 물리화학적 특성은 무엇이 있나요? 적어도 다섯 가지를 말해보세요. 답: 황은 이황화탄소에는 용해되지만 물에는 용해되지 않으며, 특유의 냄새가 있습니다.비중, 융점, 그리고 이황화탄소에 대한 용해도는 결정의 종류에 따라 달라집니다. 끓는점은 약 445℃입니다. 황은 공기 중에서 연소하며, 연소할 때 파란색 불꽃이 나오고 이산화황이 생성됩니다. 분말 형태의 황은 공기나 산화제와 섞이면 쉽게 연소하여 폭발할 수도 있습니다.

답: 유황이란 단순 유황을 말하며, 덩어리 형태의 유황은 연한 노란색의 결정체이고, 분말 형태는 연한 노란색 분말입니다. 특유의 냄새가 있으며, 이황화탄소에는 용해되지만 물에는 용해되지 않습니다. 산업용 유황은 노란색이나 옅은 노란색을 띠며, 덩어리 모양, 분말 형태, 입자 형태 또는 판 모양 등으로 존재합니다.다양한 동소체가 존재하며, 사방정계 황은 마름모꼴 황 또는 α-황이라고도 불린다. 95.5℃ 이하에서 가장 안정적이며, 밀도는 2.1g/cm3, 융점은 112.8℃, 끓는점은 445℃이다. 강도가 약하여 열과 전기를 잘 전도하지 않는다； 단사황은 β-황이라고도 하며, 95.5° 이상에서 안정적이고, 밀도는 1.96g/cm3입니다；탄성 황은 γ-황이라고도 하며, 비정질 상태에 있고 불안정하여 α-황으로 쉽게 변환됩니다.사방정계 황과 단사정계 황은 모두 S8 고리형 분자로 구성되어 있으며, 액체 상태에서는 사슬형 분자로 구성됩니다. 증기 상태에서는 S8, S4, S2와 같은 분자들이 존재하며, 1000℃ 이상에서는 증기가 S2로만 구성됩니다. 유황의 화학적 성질은 비교적 활발하여, 산소, 수소, 할로겐(요오드를 제외함), 금속 등 대부분의 원소들과 결합하여 이온형 화합물이나 공유결합형 화합물을 형성할 수 있다. 황은 산화성과 환원성을 모두 가지고 있습니다.황은 철과 함께 가열되면 황화철을 생성하고, 고온에서는 탄소와 반응하여 이황화탄소를 만듭니다. 상온에서는 플루오린과 결합하여 육플루오린화황을 형성하며, 가열될 경우 염소와 반응하여 S2Cl2를 생성합니다. 황은 산업계에서 주로 황산, 유황화 고무, 성냥, 황화물 등을 제조하는 데 사용됩니다.농업에서는 석회유황혼합제와 같은 살충제로 사용되며, 유황 연고와 같은 의약품 제조에도 사용됩니다. 황은 자연계에서 유리 상태와 화합 상태로 존재하며, 화합 상태의 주요 형태는 황화물과 황산염입니다.지각 내 농도는 0.048%입니다.

유황은 특유의 냄새가 난다.증기압은 0.13kPa이며, 융점은 119℃, 비중은 2.0입니다.황은 물에는 녹지 않으며, 에탄올과 에터에는 약간 녹습니다. 다이설파이드카르본에는 잘 녹으며, 전기와 열의 우수한 절연체입니다.비중: 20°C(68°F)에서 2.07
융점: 115°C(239°F)
증기 밀도(공기=1 기준): 8.9
증기압(밀리미터 수은주): 246°C(475°F)에서 10
분진은 가연성 또는 폭발성 가스 혼합물을 형성할 수 있으며, 장기간 노출될 경우 눈과 피부에 자극을 주고 호흡기에도 문제를 일으킬 수 있습니다.건강 점수: 1 - 경미 (생활) 가연성 등급: 3 - 심각 (쉽게 타름) 보관 색상 코드: 빨간색 (쉽게 타름).

블록형 유황은 연한 노란색의 블록 모양 결정체이며, 분말 형태는 연한 노란색 분말입니다. 특유의 냄새가 있으며, 이황화탄소에는 용해되지만 물에는 용해되지 않습니다.비중, 융점, 그리고 이황화탄소에 대한 용해도는 결정의 종류에 따라 달라집니다. 끓는점은 약 445℃입니다. 황은 공기 중에서 연소하며, 연소할 때 파란색 불꽃이 나오고 이산화황이 생성됩니다. 분말 형태의 황은 공기나 산화제와 섞이면 쉽게 연소하여 폭발할 수도 있습니다. 　　황 덩어리에는 사방정계 황, 단사정계 황, 비결정질 황의 세 가지 결정형이 있으며, 그중 사방정계 황이 가장 안정적입니다. 일반적인 상품들은 두 가지 결정형으로 만들어집니다.

원소 기호는 S이며, 원자 번호는 16, 원자량은 32.06입니다. 외부 전자 배치는 3S23p4이며, 3주기 제VIA족에 속합니다. 주요 산화수는 -2, 0, +2, +4, +6입니다.원자 공유 반지름은 104피코미터이며, 이온 반지름은 S-의 경우 2184피코미터, S+의 경우 630피코미터입니다. 1차 이온화 에너지는 1000kJ/mol이며, 전기음성도는 2.5입니다. 단순 황은 흔히 유황이라고 불리며, 덩어리 형태의 유황은 연한 노란색의 결정체이고, 분말 형태는 연한 노란색 분말입니다. 특유의 냄새가 있으며, 이황화탄소에는 용해되지만 물에는 용해되지 않습니다.산업용 유황은 노란색이나 옅은 노란색을 띠며, 덩어리 모양, 분말 형태, 입자 형태 또는 판 모양 등으로 존재합니다.다양한 동소체가 존재하며, 사방정계 황은 마름모꼴 황 또는 α-황이라고도 불린다. 95.5℃ 이하에서 가장 안정적이며, 밀도는 2.1g/cm3, 융점은 112.8℃, 끓는점은 445℃이다. 강도가 약하여 열과 전기를 잘 전도하지 않는다；단사황은 β-황이라고도 하며, 95.5° 이상에서 안정적이고, 밀도는 1.96g/cm3입니다；탄성 황은 γ-황이라고도 하며, 비정질 상태에 있고 불안정하여 α-황으로 쉽게 변환됩니다.사방정계 황과 단사정계 황은 모두 S8 고리형 분자로 구성되어 있으며, 액체 상태에서는 사슬형 분자로 구성됩니다. 증기 상태에서는 S8, S4, S2와 같은 분자들이 존재하며, 1000℃ 이상에서는 증기가 S2로만 구성됩니다. 화학적 성질이 비교적 활발하여, 산소, 수소, 할로겐(아이오딘 제외), 금속 등 대부분의 원소들과 결합하여 이온형 화합물이나 공유형 화합물을 형성할 수 있다.황은 산화성과 환원성을 모두 가지고 있습니다.황은 철과 함께 가열되면 황화철을 생성하고, 고온에서는 탄소와 반응하여 이황화탄소를 만듭니다. 상온에서는 플루오린과 결합하여 육플루오린화황을 형성하며, 가열될 경우 염소와 반응하여 S2Cl2를 생성합니다.황은 산업적으로 주로 황산, 유황화 고무, 흑색 화약, 성냥, 황화물 등을 제조하는 데 사용됩니다.농업에서는 석회유황혼합제와 같은 살충제로 사용되며, 유황 연고와 같은 의약품 제조에도 사용됩니다.고대인들은 이미 천연 유황을 알고 있었다.황은 자연계에서 유리 상태와 화합 상태로 존재하며, 화합 상태의 주요 형태는 황화물과 황산염입니다.지각 내 농도는 0.048%입니다.천연 유황광에서 얻거나, 황철석과 코크스를 제한된 공기 중에서 태워서 얻는다. 유황은 공기 중에서 연소하며, 연소할 때 푸른색 불꽃이 발생하고 이산화황이 생성됩니다. 분말 형태의 유황은 공기나 산화제와 섞이면 쉽게 *화재가 발생하거나 심지어 *폭발할 수도 있습니다.

이 게시글은 마지막으로 2016-3-19 08:58에 황아연알루미늄에 의해 수정되었습니다. 원소 기호는 S이며, 원자 번호는 16, 원자량은 32.06입니다. 단순 황은 흔히 유황이라고 불리며, 덩어리 형태의 유황은 연한 노란색의 결정체이고, 분말 형태는 연한 노란색 분말입니다. 특유의 냄새가 있으며, 이황화탄소에는 용해되지만 물에는 용해되지 않습니다.산업용 유황은 노란색이나 옅은 노란색을 띠며, 덩어리 모양, 분말 형태, 입자 형태 또는 판 모양 등으로 존재합니다.다양한 동소체가 있습니다. 화학적 성질이 비교적 활발하여, 산소, 수소, 할로겐(아이오딘 제외), 금속 등 대부분의 원소들과 결합하여 이온형 화합물이나 공유형 화합물을 형성할 수 있다.황은 산화성과 환원성을 모두 가지고 있습니다.황은 철과 함께 가열되면 황화철을 생성하고, 고온에서는 탄소와 반응하여 이황화탄소를 만듭니다. 상온에서는 플루오린과 결합하여 육플루오린화황을 형성하며, 가열될 경우 염소와 반응하여 S2Cl2를 생성합니다.황은 산업계에서 주로 황산, 유황화 고무, 성냥, 황화물 등을 제조하는 데 사용됩니다.농업에서는 석회유황혼합제와 같은 살충제로 사용되며, 유황 연고와 같은 의약품 제조에도 사용됩니다.고대인들은 이미 천연 유황을 알고 있었다.황은 자연계에서 유리 상태와 화합 상태로 존재하며, 화합 상태의 주요 형태는 황화물과 황산염입니다.지각 내 농도는 0.048%입니다.천연 유황광에서 얻거나, 황철석과 코크스를 제한된 공기 중에서 태워서 만든다. 유황은 공기 중에서 연소하며, 연소할 때 푸른색 불꽃이 발생하고 이산화황이 생성된다. 분말 형태의 유황은 공기나 산화제와 섞이면 쉽게 연소한다. 3FeS2 + 12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S