유황 매일 한 문제 3월 21일------정답 시 10 포인트, 오답 시 5 포인트
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이 게시글은 2016-3-23 09:11에황아연알루미늄님이 마지막으로 수정했습니다. 과거의 ‘매일 한 문제’ 게시물들을 보고 싶으신 분들은 해당 섹션의 정상에 있는 요약 게시물을 찾아보시면 됩니다. 또한, 매일 한 문제의 유효 기간은 이틀이며, 즉 게시물이 삭제되기 전까지 답변한 것은 모두 유효합니다. 간단히 답하자면: 크라우스 유황 회수의 기본 원리 방정식은 무엇인가요?
H2S + 0.5O2 = 0.5S2 + H2O
2H2S + SO2 = 2H2O + (3/n)Sn
2H2S + SO2 = 2H2O + (3/n)Sn
전체 반응: 3H2S + 1.5O2 = 3S + 3H2O
이를 다음과 같이 나눌 수 있습니다:
H2S + 1.3O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = S + 2H2O (2)
반응 (2)가 바로 클라우스 반응입니다!
이를 다음과 같이 나눌 수 있습니다:
H2S + 1.3O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = S + 2H2O (2)
반응 (2)가 바로 클라우스 반응입니다!
이 게시물은 마지막으로 2016-3-23 09:12에 硫锌铝에 의해 수정되었습니다.
H2S + 3/2 O2 = S02 + H2O (1)
2H2S + S02 = 3/X Sx + 2H2O (2)
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)
H2S + 3/2 O2 = S02 + H2O (1)
2H2S + S02 = 3/X Sx + 2H2O (2)
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)
크라우스 유황 회수의 기본 원리 방정식은 무엇인가요? 유황 회수는 일반적으로 “크라우스”라고 불리는 공정을 통해 이루어집니다.유황을 함유한 원료 가스는 일반적으로 산성 가스라고 불립니다.먼저 산성 가스를 공기나 산소와 함께 연소로라는 장비에서 연소시킵니다.공기나 산소의 양을 엄격히 제어하여, 연소 생성물 내 황화수소와 이산화황 가스의 부피 비율을 2:1로 맞춘다.그 후 연소 가스는 냉각되고, 가스 중의 황은 응축되어 회수된다.남은 가스는 가열된 후 크라우스 반응기로 들어가 반응합니다.반응은 주로 황화수소와 이산화황이 서로 반응하여 유황과 물을 생성하는 것입니다.이 반응은 촉매를 사용해야만 일어날 수 있습니다.반응이 끝난 후의 가스도 마찬가지로 냉각하여 황을 회수해야 합니다.그런 다음 남은 가스는 2단계, 3단계 반응을 거칩니다.일반적으로 유황 회수 장치의 유황 회수율은 95~98%에 달할 수 있습니다.
크라우스 유황 회수의 기본 원리 방정식은 무엇인가요? 유황 회수는 일반적으로 “크라우스”라고 불리는 공정을 통해 이루어집니다.유황을 함유한 원료 가스는 일반적으로 산성 가스라고 불립니다.먼저 산성 가스를 공기나 산소와 함께 연소로라는 장비에서 연소시킵니다.공기나 산소의 양을 엄격히 제어하여, 연소 생성물 내 황화수소와 이산화황 가스의 부피 비율을 2:1로 맞춘다.그 후 연소 가스는 냉각되고, 가스 중의 황은 응축되어 회수된다.남은 가스는 가열된 후 크라우스 반응기로 들어가 반응합니다.반응은 주로 황화수소와 이산화황이 서로 반응하여 유황과 물을 생성하는 것입니다.이 반응은 촉매를 사용해야만 일어날 수 있습니다.반응이 끝난 후의 가스도 마찬가지로 냉각하여 황을 회수해야 합니다.그런 다음 남은 가스는 2단계, 3단계 반응을 거칩니다.일반적으로 유황 회수 장치의 유황 회수율은 95~98%에 달할 수 있습니다.
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
여기서 반응 (1)과 (2)는 고온 반응로에서 일어납니다. 촉매 반응 구역(538℃ 미만)에서는 반응 (2) 외에도 다음과 같은 유기 황화물의 가수분해 반응도 일어납니다:
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
여기서 반응 (1)과 (2)는 고온 반응로에서 일어납니다. 촉매 반응 구역(538℃ 미만)에서는 반응 (2) 외에도 다음과 같은 유기 황화물의 가수분해 반응도 일어납니다:
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)
이 게시글은 2016-3-23 09:11에 ‘황아연알루미늄’에 의해 마지막으로 수정되었습니다. 산업계에서는 H2S가 포함된 산성 가스를 처리할 때 일반적으로 크라우스 공정을 사용합니다. 그 반응식은 다음과 같습니다:
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
여기서 반응 (1)과 (2)는 고온 반응로에서 일어납니다. 촉매 반응 구역(538℃ 미만)에서는 반응 (2) 외에도 다음과 같은 유기 황화물의 가수분해 반응도 일어납니다:
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
여기서 반응 (1)과 (2)는 고온 반응로에서 일어납니다. 촉매 반응 구역(538℃ 미만)에서는 반응 (2) 외에도 다음과 같은 유기 황화물의 가수분해 반응도 일어납니다:
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)
(1) 1.3은 무엇인가요?하지만 당신의 말은 이해합니다. 분명 오타일 거예요.。。
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O 2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O
이 게시글은 마지막으로 2016-3-23 09:12에 ‘황아연알루미늄’이 수정했습니다. 크라우스식 황 회수의 기본 원리 방정식은 무엇인가요?주요 반응식은 다음과 같습니다:
H2S + 3/2O2 = SO2 + H2O + 519.2kJ
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O + 93kJ
산성 가스에는 H2S 외에도 일반적으로 CO2, H2O, 탄화수소 등이 포함되어 있기 때문에 화학 반응이 매우 복잡해지며, 다양한 부차적인 반응들도 함께 일어납니다.
H2S + 3/2O2 = SO2 + H2O + 519.2kJ
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O + 93kJ
산성 가스에는 H2S 외에도 일반적으로 CO2, H2O, 탄화수소 등이 포함되어 있기 때문에 화학 반응이 매우 복잡해지며, 다양한 부차적인 반응들도 함께 일어납니다.
H2S＋1/2O2→S＋H2O (1)
H2S＋3/2O2→SO2＋H2O (2)
2H2S＋SO2→3S＋2H2O (3)
H2S＋3/2O2→SO2＋H2O (2)
2H2S＋SO2→3S＋2H2O (3)
유황 회수는 일반적으로 “크라우스”라고 불리는 공정을 통해 이루어집니다.유황을 함유한 원료 가스는 일반적으로 산성 가스라고 불립니다.먼저 산성 가스를 공기나 산소와 함께 연소로라는 장비에서 연소시킵니다.공기나 산소의 양을 엄격히 제어하여, 연소 생성물 내 황화수소와 이산화황 가스의 부피 비율을 2:1로 맞춘다.그 후 연소 가스는 냉각되고, 가스 중의 황은 응축되어 회수된다.남은 가스는 가열된 후 크라우스 반응기로 들어가 반응합니다.반응은 주로 황화수소와 이산화황이 서로 반응하여 유황과 물을 생성하는 것입니다.이 반응은 촉매를 사용해야만 일어날 수 있습니다.반응이 끝난 후의 가스도 마찬가지로 냉각하여 황을 회수해야 합니다.그런 다음 남은 가스는 2단계, 3단계 반응을 거칩니다.일반적으로 유황 회수 장치의 유황 회수율은 95~98%에 달할 수 있습니다.
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)
음, 오타예요. 1.5가 맞아요
주 연소기와 연소실에서 일어나는 주요 반응은 다음과 같습니다: H2S + 3/2O2 → SO2 + H2O + 열량. 평형 반응에 따라, 남아 있는 H2S의 대부분은 SO2와 반응하여 황을 생성합니다. 2 H2S + SO2 → 3/2 S2 + 2 H2O – 열량. 이 반응, 즉 흔히 클라우스 반응이라고 불리는 이 과정을 통해 연소기와 연소실에서 기체 상태의 황이 생성됩니다.
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O
2H2S + SO2 = 3/X
Sx + 2H2O
2H2S + SO2 = 3/X
Sx + 2H2O