반수소가스의 수소 함량을 통해 가스 제조로에 사용되는 증기의 양을 어떻게 계산할 수 있는가
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반수증기가스의 유량은 100,000m3이며, 수소 함량은 45%, 압력은 1.9MPa, 온도는 35℃입니다.가스화로의 증기 온도는 200℃이며, 압력은 26KPa입니다. 이때 가스화로에 필요한 증기의 양을 어떻게 계산할 수 있을까요? 다음은 제가 직접 계산한 결과입니다: 반수소가스의 H2 함량은 45,000 m3이며, 1.9MPa/35℃ 조건에서 수소의 밀도는 1.4787 kg/m3입니다. 따라서 수소의 질량은 1.4787 * 45,000 = 66,541.5 kg이 됩니다. 수소의 몰질량은 66,541,500 / 2 = 33,270,750 mol입니다. 1몰의 수증기가 가스생성로에 들어가면 1몰의 수소가 생성되므로, 수증기의 양은 33,270,750 * 18 = 59,887,3500 g, 즉 약 600톤이 됩니다. 왜 계산된 수증기의 양이 이렇게 많은 걸까요?개인적으로 분명히 잘못된 것 같은데, 도대체 어디가 잘못된 걸까요? 전문가분들의 답변을 부탁드립니다
어떤 기화로를 사용하나요?가스 압력이 왜 이렇게 높아요?당신의 증기 압력이 이렇게 낮은 거군요.
압력은 계산 결과에 큰 영향을 미칩니다.증기는 100% 분해되지 않고, 반응하지 않은 것들은 모두 폐수가 됩니다.당신은 한 부분을 빠뜨렸어요
1.9MPa는 압축기의 3단계 압축을 거친 후의 압력으로, 1단계 입구 압력은 30KPa입니다
압력이 큰 영향을 미친다는 건 알고 있습니다. 질량 보존의 법칙에 따라, 저는 3단계 H2의 몰질량을 이용해 가스 제조로에서 실제로 반응하는 수증기의 몰수를 계산했습니다. 제 계산에 따르면 실제로 반응하는 수증기의 양은 600톤입니다. 여기에 반응하지 않고 폐수가 되는 양까지 더하면 훨씬 더 많아질 것입니다. 분명히 어딘가 계산에 오류가 있습니다
글쓴이는 100000이 표준 부피가 아닌 실제 부피라고 확신할 수 있나요?？생산량이 시간당 약 600톤의 암모놀인가요?？？
글쓴이의 10만 입방체는 분명 표준 입방미터일 거예요
10000은 표준 상태에서의 부피이며, 밀도는 표준 상태에서 0.089kg입니다/
100,000은 표준 상태에서의 부피이며, 밀도는 1.9MPa/35℃ 조건에서의 수소 밀도인 1.4787kg/m3가 아닌, 표준 상태의 수소 밀도인 0.089kg/m3로 계산해야 합니다. 알려주셔서 감사합니다
100,000은 표준 상태에서의 부피이며, 밀도는 1.9MPa/35℃ 조건에서의 수소 밀도인 1.4787kg/m3가 아닌, 표준 상태의 수소 밀도인 0.089kg/m3로 계산해야 합니다. 알려주셔서 감사합니다