합성암모니아 공장에서는 반수소가스의 수소 함량을 바탕으로 가스 제조로에서 필요한 수증기의 양을 어떻게 계산하는가

2016-04-02View Original

Thread Content

반수증기가스의 양은 100,000m3이며, 수소 함량은 45%, 압력은 1.9MPa, 온도는 35℃입니다.가스화로의 증기 온도는 200℃이고, 압력은 26KPa입니다. 이때 가스화로에 필요한 증기의 양을 어떻게 계산할 수 있을까요? 다음은 제가 직접 계산한 결과입니다: 반수소가스의 H2 함량은 45,000 m3이며, 1.9MPa/35℃ 조건에서 수소의 밀도는 1.4787 kg/m3입니다. 따라서 수소의 질량은 1.4787 * 45,000 = 66,541.5 kg이 됩니다. 수소의 몰질량은 66,541,500 / 2 = 33,270,750 mol입니다. 1몰의 수증기가 가스 생성로에 들어가면 1몰의 수소가 생성되므로, 수증기의 양은 33,270,750 * 18 = 59,887,3500 g, 즉 약 600톤이 됩니다. 왜 계산된 수증기의 양이 이렇게 많은 걸까요?개인적으로 분명히 잘못된 것 같은데, 도대체 어디가 잘못된 걸까요? 전문가분들의 답변을 부탁드립니다

Submit a Project

**Looking for Chemical Technology, Equipment & Solutions?** No Registration Required Broader Platform Exposure | Global Chemical Service Provider Connections

Submit Request — Free Consultation

Disclaimer

This is an automated machine translation of the original thread. Some technical terms may have inaccuracies; the original text shall prevail. Click "View Original" at the top right to access the source page, which supports IP-based automatic real-time language translation. Please watch out for contact details and sales inducements to prevent fraud. All content and translations are for reference only, representing solely the poster's personal views. For enquiries, email service@hcbbs.com.

합성암모니아 공장에서는 반수소가스의 수소 함량을 바탕으로 가스 제조로에서 필요한 수증기의 양을 어떻게 계산하는가

Thread Content

Submit a Project

Disclaimer

Quick Links