MDEA 탈황 시 기액비와 산가스 부하에 관한 문제?？？

이 게시물은 ylb913님이 2016년 4월 22일 11시 27분에 마지막으로 편집했습니다. 빈 아민 용액의 산가스 부하량과 가스 내 황화수소 함량도 필요합니다. 또한 원료에 이산화탄소가 포함되어 있으면 계산하기 어렵습니다.

황산가스가 없다면 어떻게 계산해야 하나요? 초보자입니다. 가르쳐주세요

빈액의 산가스 부하량은 0.4mol/mol로 정해져 있습니다. 원료가스 내 황화수소 함량은 변동이 있으며, 대략 (0~1.54%) 수준입니다. 또한 CO2도 존재하는데 그 함량은 (0~7.35%)입니다.도와주세요, 답변해주세요!

사실 저는 MDEA가 황화수소만 선택적으로 흡수한다고 생각하기 때문에 CO2는 고려할 필요가 없다고 봅니다. 전문가님, 계산해주실 수 있나요?어떻게 계산하는지 알고 싶어요 : handshake

@화함화상 고수님, 빈액의 산가스 부하량이 0.4mol/mol이며, CO2는 고려하지 않습니다. 빈액의 품질도 매우 좋습니다. 어떻게 계산하는지 알고 싶습니다. 계산 과정을 부탁드립니다

이 게시글은 마지막으로 ylb913에 의해 2016-4-28 07:17에 수정되었습니다. 1. 황화수소의 흡수 정도에는 요구사항이 있지만 이산화탄소에는 그러한 요구사항이 없습니다. 하지만 이산화탄소를 전혀 흡수하지 않는 것은 불가능합니다. 2. 소위 풍부한 아민 용액의 산가스 부하는 일반적으로 최대 0.5몰(H2S+CO2)/몰(MDEA)까지 허용되는데, 여기에는 이산화탄소도 포함됩니다. 3. 귀하가 제시한 빈 아민액의 산가스 부하량은 0.4mol/mol인데, 이는 분명히 틀린 수치이며 지나치게 높습니다. 보통은 0.00몇 정도의 수준이 적절합니다. 4. 산성가스 부하는 어떻게 계산하는지 설명해드리겠습니다: 아민 용액 내 황화수소 또는 이산화탄소의 함량을 나타낼 때, 저희가 흔히 사용하는 단위는 g/l(그램/리터)입니다. 그리고 황화수소의 분자량은 34이고, 이산화탄소의 분자량은 44입니다. 분모인 “리터”는 MEDA의 수용액을 의미합니다. 이 계산 과정에서는 당연히 아민 용액의 농도가 필요한데, 여기서는 글쓴이가 제시한 50%를 사용하면 됩니다. 계산 과정에서 아민 용액의 밀도나 비중도 필요한데, 40도일 때는 1.02보다 약간 높은 값일 것입니다. 간단히 1.0으로 계산해도 무방합니다. MDEA의 분자량인 119도 사용됩니다. (1) 우선 CO2는 고려하지 않겠습니다. 1g(H2S)/1L(MDEA 수용액) = 1g(H2S)/(1*0.5)L(MDEA) = (1/34)몰 H2S/(0.5*1000/119)몰 MDEA = 0.007몰 H2S/몰 MDEA입니다. 이 값은 빈 아민 용액 내 황화수소 함량의 일반적인 수준입니다. 0.5mol H2S/mol MDEA = 0.5/0.007 = 71.4g(H2S)/1L(MDEA 수용액).또는 71.4kg(H2S)/1t(MDEA 수용액). 이 농액 내 황화수소 함량과 빈액 내 황화수소 함량의 차이는 대략 70킬로그램(H2S)/1톤(MDEA 수용액)으로 계산됩니다. 가스의 양은 30,000표준입방미터이며, 황화수소 함량은 1.54%입니다(부피 백분율 기준). 30,000 * 1.54% = 462표준입방미터의 황화수소가 됩니다. 이 값을 22.4로 나누면 20.63몰의 황화수소가 되며, 여기에 34를 곱하면 701kg의 황화수소가 됩니다. 아민액의 최소 유량=701/70=10톤/시간.

@ylb913 고수님, 선행은 끝까지 해주세요. CO2 계산 과정도 적어서 저에게 알려주세요.결국 정상화 공식을 하나 도출해내고 싶습니다.

저희 공장에서도 MEDA를 사용해 이산화탄소를 흡수합니다. 저희 공장은 1년간 가동을 중단했는데, 이제 생산을 재개하려고 합니다. 이 아민 용액이 아직 사용 가능한지, 산화되었는지는 어떻게 판단해야 할까요?

제 생각에는: 만약 여러분의 MDEA에 보호 조치가 취해져 있다면, 질소 워터씰 보호는 문제없을 것 같습니다.산화 생성물이 많이 나오는지 검사해볼 수 있나요?관련 자료를 찾아볼 수 있어요. 저도 초보입니다